【題目】NH4Cl溶液中,下列敘述錯誤的是( )

A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl) + c(OH) B. c(Cl)>c(NH4+)>c( H+ )>c(OH)

C. c(NH4+)>c(Cl) >c(OH) >c( H+ ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl)

【答案】C

【解析】

NH4Cl溶液中存在:NH4++H2ONH3·H2O+H+,H2OH++OH-

A.根據(jù)電荷守恒關(guān)系有:c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl-) + c(OH- ),A項正確;

B.因為NH4Cl的水解是微弱的,水的電離程度極小,所以離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)c(NH4+)c( H+ )c(OH- )B項正確;

C.因為NH4Cl的水解是微弱的,水的電離程度極小,所以離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)c(NH4+)c( H+ )c(OH- )。C項錯誤;

D.根據(jù)物料守恒關(guān)系有:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-),D項正確;答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習和研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論,因此類比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是(

A.Mg失火不能用CO2滅火;Na失火也不能用CO2滅火

B.Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

CCu與Cl2直接化合生成CuCl2;Cu與S直接化合也能得到CuS

DCO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀;SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是(

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是純堿

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Fe(NO3)3、AgNO30.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 ( )

A. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag0.005 mol Cu

B. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3

D. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟強堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_____。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該微粒的電子式_____,如何檢驗?zāi)橙芤褐泻撾x子_____。

3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_____(填序號)。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下,ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。

(3)打開K3,關(guān)閉K1K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度為1 mol/L的五種溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是( )

A. ②>①>③>④>⑤ B. ①=②>③>④>⑤

C. ④>③>①=⑤>② D. ④>③>①>⑤>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空:

(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的

聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應(yīng)式:

鋅板:_____________________;銅板:_______________________。

(2)在B圖中,若a,b為惰性電極,使a極析出銅,則b析出:_________________。

加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫________________。電極反應(yīng)式,a極______________________ b極:______________________。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH值__________(升高、降低、不變),加入一定量的_________后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HA、HBH2C三種酸。室溫下用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L1HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L1,Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L1NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC,常溫下0.1mol·L1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L1,則0.1mol·L1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L1(“>”“<”“=”)。

(4)已知溫度時,0.1 mol·L1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:

①該溶液的pH=________。

HB的電離平衡常數(shù)K=________

③由HB電離出的c(H)約為水電離出的c(H)________倍。

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