Question

實驗室里有一瓶KCl和CaCl₂的固體混合物，通過下述實驗方法可以確定該混合物中KCl和CaCl₂的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

實驗步驟：

（1）調(diào)整零點時，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)將左邊的平衡螺母向

 

旋動．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質(zhì)，現(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取W g上述樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖所示），下面他的操作應(yīng)該是

 

使

 

．
（3）加入的A是

 

，檢驗A是否過量的方法是

 

．
（4）過濾時，某學(xué)生的操作如圖所示，其中的錯誤是

 

．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是

 

，其過量的目的是

 

．
（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入

 

，若

 

，表明沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是

 

．
（8）該混合物中KCl與CaCl₂的質(zhì)量比的計算式為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：根據(jù)實驗?zāi)康氖谴_定該混合物中KCl和CaCl₂的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀，故應(yīng)加入沉淀劑把氯化鈣轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓�去，從不引入新的雜質(zhì)角度考慮，應(yīng)選用碳酸鉀，過濾得到碳酸鈣沉淀，濾液中含過濾的碳酸鉀，可用過量的鹽酸除去，蒸干得到純凈的氯化鉀．
（1）根據(jù)天平的使用規(guī)則：“左偏右移，右偏左移”即可判定出正確的答案；
（2）根據(jù)指針的偏轉(zhuǎn)判斷物體的輕重，實施相應(yīng)的操作使指針指向中央；
（3）加入A物質(zhì)能使氯化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)來判斷A的成分；根據(jù)A的化學(xué)性質(zhì)選取相應(yīng)的試劑判斷是否過量；
（4）根據(jù)過濾操作中兩低三靠判斷．
（5）根據(jù)能和A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)從而除去A物質(zhì)且即使過量也能容易除去來確定試劑；
（6）沉淀是碳酸鈣，洗滌液中如果含有陰離子應(yīng)為氯離子，根據(jù)氯離子的檢驗方法判斷是否洗凈；
（7）碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；
（8）先根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算氯化鈣的質(zhì)量，總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量就是氯化鉀的質(zhì)量．

解答： 解：（1）托盤天平是根據(jù)杠桿原理制成的，指針偏向左邊，說明左盤的質(zhì)量高．因此，若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲帽向右移動，故答案為：右；
（2）指針向右偏轉(zhuǎn)，說明砝碼的質(zhì)量大于物質(zhì)的質(zhì)量，所以應(yīng)小心加入藥品，使指針指向刻度中央，故答案為：繼續(xù)加樣品；指在刻度盤中間為止；
（3）加入A物質(zhì)，能使氯化鈣產(chǎn)生沉淀且不引進新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；如果碳酸鉀過量，溶液中含有碳酸根離子，碳酸根離子水解顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，碳酸根離子和強酸能發(fā)生生成二氧化碳?xì)怏w，所以檢驗方法是：用玻璃棒蘸取試液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)（ 取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成，如果有氣體生成就說明過量；或取上層清液繼續(xù)滴加K₂CO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生）則A過量；
故答案為：K₂CO₃；用玻璃棒蘸取試液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)（ 取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成，如果有氣體生成就說明過量；或取上層清液繼續(xù)滴加K₂CO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生）則A過量；
（4）由圖知，沒用玻璃棒引流進行過濾；漏斗頸底端沒有貼在燒杯內(nèi)壁上，
故答案為：向漏斗中注入液體時應(yīng)用玻璃棒引流；漏斗的下端應(yīng)緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁；
（5）加入的A物質(zhì)是過量的，所以濾液中含有碳酸根離子，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳、水，且加熱溶液能使鹽酸揮發(fā)，所以選取鹽酸除去碳酸根離子；
故答案為：鹽酸；除去過量的K₂CO₃；
（6）由以上分析知，得到的固體是碳酸鈣；沉淀上容易沾有氯離子，所以洗滌液中含有氯離子，如果沉淀洗滌干凈，洗滌液中就沒有氯離子，檢驗方法是：取最后一次洗出液加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀析出；
故答案為：AgNO₃溶液；無沉淀生成；
（7）加入A物質(zhì)，能使氯化鈣產(chǎn)生沉淀且不引進新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，故C為碳酸鈣，
故答案為：CaCO₃；
（8）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃----CaCl₂
100           111
W₂            x
x=

111W2

100

；
所以氯化鉀的質(zhì)量為=Wg-

111W2

100

；
所以氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比為[W-W₂?

Mr(CaCl2)

Mr(CaCO3)

]：[W₂?

Mr(CaCl2)

Mr(CaCO3)

]=（Wg-

111W2

100

）：

111W2

100

，
m（KCl）：m（CaCl₂）=[W-W₂?

Mr(CaCl2)

Mr(CaCO3)

]：[W₂?

Mr(CaCl2)

Mr(CaCO3)

]=（Wg-

111W2

100

）：

111W2

100

，
故答案為：m（KCl）：m（CaCl₂）=[W-W₂?

Mr(CaCl2)

Mr(CaCO3)

]：[W₂?

Mr(CaCl2)

Mr(CaCO3)

]=（W-

111W2

100

）：

111W2

100

．

點評：本題考查了基本實驗操作，主要是物質(zhì)組成的實驗過程分析，數(shù)據(jù)計算應(yīng)用，難度不大，注意基本實驗操作的規(guī)范性．