下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BCO2COO2點(diǎn)燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu過濾
DCH3CH2OHH2ONa蒸餾
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：A．Fe2O3溶于鹽酸，而二氧化硅不反應(yīng)；
B．二氧化碳中含有少量CO，不易點(diǎn)燃；
C．引入新雜質(zhì)；
D．二者都與鈉反應(yīng)．
解答： 解：A．Fe2O3溶于鹽酸，而二氧化硅不反應(yīng)，可加入鹽酸，然后用過濾的方法分離，故A正確；
B．二氧化碳中含有少量CO，不易點(diǎn)燃，且易引入新雜質(zhì)，故B錯誤；
C．引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入鐵除雜，故C錯誤；
D．二者都與鈉反應(yīng)，可用蒸餾的方法分離，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第
 
周期
 
族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
 
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式，下同），鍵長較長的是
 
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
  W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+1
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-10
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池．
（1）F在周期表中位置是
 
； 含1molC的氧化物晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為：
 
；A的氫化物與少量H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成的鹽的電子式為：
 
．
（2）E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是：
 
；該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）無色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，達(dá)到凈化目的．某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計(jì)了熔融鹽電池和污水電解裝置如圖所示．
（1）Fe電極為
 
（填“M”或“N”）；電解時(shí)
 
（填“能”或“不能”）否用Cu電極來代替Fe電極，理由是
 
．
（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；陰極附近的沉淀有
 
．
（3）圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg?L-1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg?L-1．處理該廢水1 000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置    
目的 除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 制取少量CO2氣體 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解液如下：
組ABCD
甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl
乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3
要求滿足的條件是：
（a）工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH值上升，乙槽電解液的pH值下降
（b）a、d兩極放電離子的物質(zhì)的量相等
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）應(yīng)選用的電解液是哪一組
 
；（填字母）
（2）甲槽的電解方程式
 
．
（3）當(dāng)a極析出3.55g電解產(chǎn)物時(shí)，d極上將析出
 
g物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="wc8a4uk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L?1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加適量水       
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       
d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中不正確的是（　　）
A、蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱
B、蒸餾燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
C、蒸餾是利用物質(zhì)溶解性的差異將物質(zhì)加以分離的操作
D、冷凝管中的水流是從下口進(jìn)入，上口排出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解的方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案