Question

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：

①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；

②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③最后通入足量的SO₂氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_________________________ ___________________________________________________________；

(2)實(shí)驗③中的現(xiàn)象為______________________________________________。

(3)實(shí)驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是_____________________________、_______________________________________________________________。

Answer 1

解析　實(shí)驗①說明H₂O₂能被MnO₄^－氧化，氧化性：KMnO₄>H₂O₂；實(shí)驗②說明Mn^2＋能與PbO₂反應(yīng)生成MnO₄^－，氧化性：PbO₂>KMnO₄。實(shí)驗③中SO₂還原性較強(qiáng)，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化為H₂SO₄，H₂SO₄和Pb^2＋反應(yīng)生成PbSO₄白色沉淀。

答案　(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂

(2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成

(3)2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋===5Pb^2＋＋2MnO₄^－＋2H₂O