離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型;卮鹣铝袉栴}:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有________(填序號)。
①單質(zhì)、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)、茺}、莼衔
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) | |
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-===H2O | |
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號 |
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO42-===BaSO4↓”來表示,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個):
①______________________________________________________________;
②______________________________________________________________;
③_____________________________________________________________。
解析 離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成,因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),二者有一部分可用離子方程式表示,如Zn+Cu2+===Cu+Zn2+,有的則只能用化學(xué)方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。
答案 (1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng)
(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
(2)滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品,打開彈簧夾后
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)裝置②的作用是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
(6)試驗結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 (選填序號字母)
a. 加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b. 向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
c. 加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列解釋事實的離子方程式不正確的是 ( )。
A.氨水使酚酞溶液變紅:NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.醋酸使碳酸鈣溶解:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。
(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實驗,
測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:
開始時導(dǎo)電率為0說明: 。
② 比較a、 b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):
n(H+):a b;c(CH3COO-):a b;
完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量:a b;
③ 若b點時,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時c(CH3COO-)約為 mol/L;計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù),寫出計算過程 。
(2)已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol
CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
。
(3)室溫下,取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測得其pH<6,寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式 ;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到。 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子或分子組能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是
( )。
選項 | 離子或分子 | 要求 |
A | K+、NO3-、Cl-、HCO3- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Ca2+、NO3-、SO32-、Cl- | 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 |
C | NH4+、Al3+、SO42-、Br- | 逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 |
D | Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- | 滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下列反應(yīng),可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是( )。
①Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2、2FeCl2+Cl2===2FeCl3、2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2、蹾2S+I(xiàn)2===S↓+2HI
A.H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2 D.Cl2>I2>Fe3+>H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗,有關(guān)現(xiàn)象記錄如下:
①滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生;
②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色;
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_________________________ ___________________________________________________________;
(2)實驗③中的現(xiàn)象為______________________________________________。
(3)實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是_____________________________、_______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B.可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)限度
D.當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時反應(yīng)即停止
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 ( )。
①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易被腐蝕、谠谌梭w內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素、坭F位于元素周期表中第四周期第ⅧB族、荑F能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3、薏荒芡ㄟ^化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
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