Question

已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為8、13、17、25，回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：A．

 

B．

 

C．

 

D．

 

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，C的價(jià)層電子構(gòu)型為

 

．
（3）由B、C兩種元素形成的一種物質(zhì)屬于化合物

 

（填“共價(jià)”或“離子“）．
（4）A、B、C、D四種元素中未成對(duì)電子數(shù)最多是個(gè)

 

（填數(shù)值）．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),化學(xué)鍵

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）A、B、C、D分別為元素：O；Al；Cl；Mn；
（2）氧為8號(hào)元素，Cl為第三周期第ⅤⅡA族元素；
（3）氯化鋁是共價(jià)化合物；
（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出各原子的最外層電子排布，結(jié)合軌道排布式解答．
排布規(guī)律：1、泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)；
2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；
3、洪特規(guī)則：簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子．

解答： 解：（1）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為8、13、17、25，分別為元素：O；Al；Cl；Mn，故答案為：O；Al；Cl；Mn；
（2）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl為第三周期第ⅤⅡA族元素，則價(jià)電子構(gòu)型為3s²3p⁵，故答案為：；3s²3p⁵；
（3）B、C兩種元素為Al；Cl，氯化鋁是共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；
（4）O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，未成對(duì)電子數(shù)為2；
Al的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，未成對(duì)電子數(shù)為1；
Cl原子的價(jià)層電子排布式為2s²2p⁵，p能級(jí)有3個(gè)簡并軌道，5個(gè)電子占據(jù)3個(gè)軌道，其中2個(gè)軌道填充滿2個(gè)電子，另外1個(gè)軌道填充1個(gè)電子，有1個(gè)未成對(duì)電子；
Mn的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，未成對(duì)電子數(shù)為5；
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，難度不大，比較基礎(chǔ)，注意理解核外電子排布規(guī)律．