下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?
B、溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C、氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
D、導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：A、NaCl溶液中的電離過程不需條件；
B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物；
C、鹽酸中有自由移動的離子，但是液態(tài)氯化氫中只有分子；
D、溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，還與離子所帶電荷多少有關(guān)，離子數(shù)目與濃度和體積有關(guān)．
解答： 解：A、NaCl在水中電離成Na+和Cl-，電離過程不需通電條件，故A錯誤；
B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物，溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；
C、氯化氫溶于水形成的鹽酸中有自由移動的離子而能導電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子不能導電，故C正確；
D、溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，還與離子所帶電荷多少有關(guān)，而溶液中自由移動離子數(shù)目與濃度和體積都有關(guān)，所以導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目不一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學生基本概念知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗儀器名稱的書寫正確的是（　　）
A、冷凝管B、溶量瓶
C、長徑漏斗D、蒸流燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為8、13、17、25，回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A．
 
B．
 
C．
 
D．
 

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C的價層電子構(gòu)型為
 
．
（3）由B、C兩種元素形成的一種物質(zhì)屬于化合物
 
（填“共價”或“離子“）．
（4）A、B、C、D四種元素中未成對電子數(shù)最多是個
 
（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1、密度為1.20g?cm-3的稀硫酸．
求：（1）所需濃硫酸的體積． 
（2）稀釋時需用水的體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10mL 5mol?L-1的鹽酸稀釋到200mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水氣化 
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;
③濃硫酸稀釋 
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
⑥水煤氣反應(yīng)
⑦二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳．
A、①④⑦B、②③⑥
C、①④⑤D、②④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求正確書寫化學方程式或離子方程式．
（1）用FeCl3溶液制作印刷電路板涉及反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氯乙烯一定條件下反應(yīng)制備聚氯乙烯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應(yīng)的實驗編號：
實驗
編號		T/K大理石
規(guī)格		C（HNO3）/
mol?L-1		實驗目的
①25℃粗顆粒2.00（Ⅰ）　實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；則T1為：
 
℃
（Ⅱ）實驗①和
 
探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）
②T1粗顆粒1.00
③35℃粗顆粒2.00
④25℃細顆粒2.00
（2）實驗①中，70秒時CO2生成的質(zhì)量為：0.40g；至90秒時，CO2生成的質(zhì)量為：0.84g．
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90秒范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率是：
 
mol?L-1?S-1．

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