Question

已知25℃時：①NH₄⁺（aq）十OH^-（aq）=NH₃?H₂O（aq）△H=a kJ?mol^-1②NH₄⁺（aq）十H₂O（1）?NH₃?H₂O（aq）十H⁺（aq）△H=bkJ?mol^-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH^-）總是逐漸減小
• B、當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c（NH₄⁺）十c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）
• C、當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c（Cl^-）十c（H⁺）=c（NH₄⁺）十c（OH^-）
• D、水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（b-a）kJ?mol^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)蓋斯定律判斷．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH^-）先增大后減小，故A錯誤；
B．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），故B正確；
C．二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），氯離子不水解而銨根離子水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D．①NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）=NH₃?H₂O（aq）△H=a kJ?mol^-1
②NH₄⁺（aq）+H₂O（1）?NH₃?H₂O（aq）+H⁺（aq）△H=bkJ?mol^-1
將方程式②-①得H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=（b-a）kJ?mol^-1，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)影響水電離的因素、溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)、蓋斯定律來分析解答，注意結(jié)合電荷守恒分析，難度中等．