5.將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化,則下列判斷正確的是( 。
A.最終得到7.8g的沉淀
B.反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體
C.最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L
D.最終得到的溶液中Al元素都以Al(OH)3形式存在

分析 15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol,首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.4mol,再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反應(yīng),剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2為0.2mol,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol,再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反應(yīng),生成Al(OH)3為0.1mol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl.
A.根據(jù)m=nM計(jì)算生成的氫氧化鋁的質(zhì)量;
B.根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)計(jì)算生成氧氣、氫氣的總體積;
C.根據(jù)Na元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算;
D.Al元素以Al(OH)3、NaAlO2形式存在.

解答 解:15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol,首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.4mol,再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反應(yīng),剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2為0.2mol,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol,再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反應(yīng),生成Al(OH)3為0.1mol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl.
A.最終生成Al(OH)3為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g,故A正確;
B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol,故生成氫氣的體積為(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)Na元素守恒可知,反應(yīng)后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol,故溶液中c(Na+)=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.由上述分析可知,Al元素以Al(OH)3、NaAlO2形式存在,故D錯(cuò)誤,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算、鈉的化合物與鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)等,難度中等,根據(jù)過量計(jì)算判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體.D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去).
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:DFeCl3XHCl.
(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥ (填編號).
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol.
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是:向混合溶液中通入足量的氯氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是( 。
A.CH2=CH-C≡NB.CH2=CH-CH=CH2C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是( 。
A.Fe(OH)3B.CaSiO3C.Al(OH)3D.NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是(  )
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液.
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.HClO2→ClO2+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數(shù)都是NA
C.與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少SO2的排放,其中發(fā)生的反應(yīng)為:2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.在稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中,存在下面的相互關(guān)系,選擇①~⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng).
(1)請推斷出它們的化學(xué)式分別為:①Fe;②H2SO4;③CO2;④CaO;⑤NaHCO3
(2)寫出下列序號之間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①和②:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
②和④:H2SO4+CaO=CaSO4+H2O;
②和⑤:H2SO4+CaO=CaSO4+H2O;
③和④:CaO+CO2=CaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下例物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是( 。
A.FeCO3在空氣中灼燒B.鋁條插入冷的濃硫酸中
C.Na2O2敞放在空氣中D.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請回答下列問題:(已知:在25℃,100kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位為kJ/mol)
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如圖:

△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比,M>N.(填“>”、“<”或“=”表示)
(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(3)氨氣易液化,便于儲(chǔ)運(yùn),可利用NH3作儲(chǔ)氫材料.
已知:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1
?一定溫度下,在2L的密閉容器中投入2mol的NH3,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為60.1kJ,則此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為65%.其他條件相同,該反應(yīng)在不同催化劑作用下,氫氣初始生成速率如圖1,相同時(shí)間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.

則反應(yīng)的活化能最大的是Ru(填催化劑的化學(xué)式).c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是點(diǎn)b、c均未達(dá)到平衡,相同時(shí)間,C點(diǎn)溫度較高,反應(yīng)速率較快,故C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高.請?jiān)趫D中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案