Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． HClO₂→ClO₂+Cl₂+H₂O（未配平），1 mol HClO₂分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO、C₂H₄混合氣體與22.4 L N₂所含有的分子數(shù)都是N_A
• C． 與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
• D． 在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO₂的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₃+2CO₂

Answer 1

分析 A．Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的分子數(shù)；
C．能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液具有強(qiáng)氧化性；
D．亞硫酸鈣不穩(wěn)定，容易被氧化為硫酸鈣．

解答 解：A．HClO₂→ClO₂+Cl₂+H₂O（未配平），Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，要使得失電子守恒，則ClO₂系數(shù)為6，Cl₂系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒方程式：8HClO₂→6ClO₂+Cl₂+4H₂O，則8molHClO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol，則1 mol HClO₂分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol，故A錯(cuò)誤；
B．CO、C₂H₄摩爾質(zhì)量都是28g/mol，則28gCO、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，22.4 L N₂物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所以所含有的分子數(shù)都是N_A，故B正確；
C．能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液具有強(qiáng)氧化性，二價(jià)鐵離子能夠被氧化為三價(jià)鐵離子，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO₂的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，離子共存，二氧化硫的性質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式、離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．