Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． HClO₂→ClO₂+Cl₂+H₂O（未配平），1 mol HClO₂分解時轉移電子的物質的量為1 mol
• B． 標準狀況下，28 g CO、C₂H₄混合氣體與22.4 L N₂所含有的分子數都是N_A
• C． 與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
• D． 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO₂的排放，其中發(fā)生的反應為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₃+2CO₂

Answer 1

分析 A．Cl元素的化合價由+3價升高為+4價，Cl元素的化合價由+3價降低為-1價；
B．依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計算氣體的物質的量，相同物質的量的氣體具有相同的分子數；
C．能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液具有強氧化性；
D．亞硫酸鈣不穩(wěn)定，容易被氧化為硫酸鈣．

解答 解：A．HClO₂→ClO₂+Cl₂+H₂O（未配平），Cl元素的化合價由+3價升高為+4價，Cl元素的化合價由+3價降低為0價，要使得失電子守恒，則ClO₂系數為6，Cl₂系數為1，依據原子個數守恒方程式：8HClO₂→6ClO₂+Cl₂+4H₂O，則8molHClO₂反應轉移電子6mol，則1 mol HClO₂分解時轉移電子的物質的量為0.75mol，故A錯誤；
B．CO、C₂H₄摩爾質量都是28g/mol，則28gCO、C₂H₄混合氣體的物質的量為1mol，22.4 L N₂物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所以所含有的分子數都是N_A，故B正確；
C．能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液具有強氧化性，二價鐵離子能夠被氧化為三價鐵離子，所以不能共存，故C錯誤；
D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO₂的排放，其中發(fā)生的反應為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了氧化還原反應電子轉移數目計算，阿伏伽德羅常數的應用，離子共存，二氧化硫的性質，明確氧化還原反應規(guī)律、有關物質的量的計算公式、離子反應條件是解題關鍵，題目難度不大．