分析 (1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),所以N的能量高,能量越高越不穩(wěn)定;
(2)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式,注意反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系;
(3)根據(jù)放出的熱量計(jì)算參加反應(yīng)氮?dú)馕镔|(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氨氣轉(zhuǎn)化率;
氫氣初始生成速率越大,說明催化劑催化性能越高;
點(diǎn)b、c均未達(dá)到平衡,相同時(shí)間,C點(diǎn)溫度較高,反應(yīng)速率較快,故C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高;
催化劑不影響平衡移動(dòng),平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率不變,Ni的催化性能比Fe高,但比Rh低,相同溫度下氨氣轉(zhuǎn)化率高于催化劑Fe的、小于催化劑Rh的.
解答 解:(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),所以N的能量高,能量越高越不穩(wěn)定,能量越低越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性M>N,
故答案為:>;
(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1 ;
故答案為:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1 ;
(3)參加反應(yīng)氨氣物質(zhì)的量為2mol×$\frac{60.1kJ}{92.4kJ}$=1.3mol,故氨氣轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.3mol}{2mol}$×100%=65%;
氫氣初始生成速率越大,說明催化劑催化性能越高,由圖可知Ru的催化性能最好;
點(diǎn)b、c均未達(dá)到平衡,相同時(shí)間,C點(diǎn)溫度較高,反應(yīng)速率較快,故C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高;
催化劑不影響平衡移動(dòng),平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率不變,Ni的催化性能比Fe高,但比Rh低,相同溫度下氨氣轉(zhuǎn)化率高于催化劑Fe的、小于催化劑Rh的,Ni催化分解氨氣過程的總趨勢(shì)曲線如圖:,
故答案為:65%;Ru;點(diǎn)b、c均未達(dá)到平衡,相同時(shí)間,C點(diǎn)溫度較高,反應(yīng)速率較快,故C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高;.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡圖象等,側(cè)重考查分析解決問題能力,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 最終得到7.8g的沉淀 | |
B. | 反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體 | |
C. | 最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L | |
D. | 最終得到的溶液中Al元素都以Al(OH)3形式存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量比1:1 | B. | 原子數(shù)比1:1 | C. | 分子數(shù)比1:1 | D. | 密度比1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA | |
C. | 常溫常壓下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化銫的堿性非常強(qiáng) | |
B. | 堿金屬單質(zhì)中銫的沸點(diǎn)最低 | |
C. | 將一小塊銫投入水中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與鈉和水反應(yīng)的完全相同 | |
D. | 銫可以與很多非金屬反應(yīng),形成離子化合物 |
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