【題目】工業(yè)上用苯和1,2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應原理如下

實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實驗步驟:

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反應溫度在60~65℃,反應約60min。

②將反應后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置、過濾,蒸餾收集一定溫度下的餾分,得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

名稱

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水,易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

-35.3

83.5

難溶于水,可溶于苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶于水,易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點是_______________________;球形冷凝管進水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱是________________;裝置中虛線部分的作用是____________。

(3)洗滌操作中,用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________;水洗的目的是____________。

(4)在進行蒸餾操作時,應收集____________℃的餾分。

(5)該實驗中,聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點后保留兩位)。

【答案】 平衡壓強,使液體順利滴下 a 干燥管 吸收揮發(fā)出的HCl、防倒吸 洗去殘留的鹽酸 洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性無機物) 284℃ 77.95

【解析】試題分析(1). 滴液漏斗內(nèi)壓強與三頸燒瓶中壓強保持一致;冷凝管中的冷凝水應低進高出;(2)根據(jù)裝置圖回答儀器X的名稱;反應生成的氯化氫易溶于水;(3) Na2CO3溶液與鹽酸反應;碳酸鈉可溶于水;(4)聯(lián)芐的沸點是284℃;(5)120mL苯(密度0.88g/mL)的物質(zhì)的量為120×0.88÷78=1.35mol,10.0mL 1,2-二氯乙烷的物質(zhì)的量為10.0×1.27÷99=0.1283mol,根據(jù)苯、1,2-二氯乙烷為原料制備聯(lián)苯的方程式可知,苯過量,根據(jù)1,2-二氯乙烷的物質(zhì)的量計算聯(lián)芐的理論產(chǎn)量;

解析(1). 滴液漏斗內(nèi)壓強與三頸燒瓶中壓強保持一致,使用滴液漏斗的優(yōu)點是平衡壓強,使液體順利滴下冷凝管中的冷凝水應低進高出,所以進水口是a;(2)根據(jù)裝置圖,儀器X的名稱是干燥管;反應生成的氯化氫易溶于水,虛線部分倒置的漏斗可以吸收揮發(fā)出的HCl、防倒吸;(3) Na2CO3溶液與鹽酸反應用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是洗去殘留的鹽酸;碳酸鈉可溶于水,水洗的目的是洗掉Na2CO3;(4)聯(lián)芐的沸點是284℃所以在進行蒸餾操作時,應收集284℃的餾分;120×0.88÷78=1.35mol,10.0mL 1,2-二氯乙烷的物質(zhì)的量為10.0×1.27÷99=0.1283mol,根據(jù)苯、1,2-二氯乙烷為原料制備聯(lián)苯的方程式可知,苯過量,根據(jù)1,2-二氯乙烷的物質(zhì)的量,產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.1283mol×182g/mol=23.347g,產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%=18.2g÷23.347g×100%=77.95%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)。

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________;已知高溫下CuOCu2O+O2,從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是___________________________

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的最簡單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為____________, 若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si (填“>”、“<”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應的烷烴相似,硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________________________。

(3)與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______, B與N之間形成___________鍵。

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則金剛砂晶體類型為_________________,在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個;若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度為____g/cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2H2O反應的結(jié)論是:a.有氧氣生成;b.___________。Na2O2H2O反應的化學方程式是____________。

(2)某研究性學習小組擬用如圖套管裝置進行實驗,以證明上述結(jié)論。

①用以驗證結(jié)論a的實驗方法是__________________________

②用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下:

試回答下列問題:

(1)試劑X__________;

(2)操作、操作均為_____________填操作名稱),在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有__________________________________;

(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會發(fā)生劇烈的反應,該反應的化學方程式為_______________________________,請舉一例該反應的用途________________________;

(4)反應的離子方程式為____________________________________________________;

(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用濃度均為0.1mol·L-1的Na0H 溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸,BOH為強堿

B. a點時,溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

C. b點時兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20

D. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應aA()bB()達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2該反應H>0),某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 _________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)

2假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH10.2)。

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,________。

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步: Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL

c(Na2S2O3)_________mol·L1。

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O ,2S2O32I2=S4O622I

4某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________(填不受影響偏低偏高),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀材料,完成下列問題。

海底鹽池是近些年海洋科學家的一項重要發(fā)現(xiàn),分布在世界多處埋有鹽層的海域,目前人類已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見的分界。數(shù)不清的貝類與魚蝦在波光粼粼的鹽池周圍生活,但一旦生物進入鹽池內(nèi)就會死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應池中環(huán)境的生物樣本,分析之后認為這類生物可能會在太陽系中某一行星上生存,甚至可能在太陽系之外也會存在。

(1)結(jié)合材料,分析海底鹽池的形成條件。

(2)簡析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。

(3)推測生物一旦進入這個海底鹽池就會死亡的原因。

(4)“海底鹽池”會受到哪些領(lǐng)域?qū)<业年P(guān)注,并簡述對“海底鹽池”開展科考的現(xiàn)實意

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