3．為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組用2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀硫酸、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/L的Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)是多少？

分析 將方程式相加后使次氯酸鈣和硫代硫酸鈉在同一方程式中，根據(jù)次氯酸鈣和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的質(zhì)量為：2.0g×$\frac{1}{10}$=0.2g，
Ca（ClO）2+4KI+2H2SO4=CaCl2+2K2SO4+2H2O+2I2 ①
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI②
設(shè)次氯酸鈉的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)①②可得關(guān)系式：
Ca（ClO）2～4Na2S2O3
143g        4mol
x        0.1mol•L-1×0.02L
則：x=$\frac{143g×0.1mol/L×0.02L}{4mol}$=0.0715g，
所以漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.0715g}{0.2g}$×100%=35.75%，
答：漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)是35.75%．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意配制的溶液體積與滴定時溶液的體積關(guān)系，掌握關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法不正確的是（　�。�
A．沉淀A是BaSO4，說明原試液中一定含有SO42-
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C．沉淀C只有一種成分
D．原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三種元素．A中的C、H、O質(zhì)量分數(shù)分別為0.6506、0.0602、0.2892．A只有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈無支鏈．ABCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
已知：同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，容易脫水．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為C9H10O3
（2）B含有的官能團名稱是醛基、酯基
（3）寫出反應(yīng)類型①取代反應(yīng)、②氧化反應(yīng)
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式A、C
（5）寫出A轉(zhuǎn)化到D的②反應(yīng)的化學(xué)方程式+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O
（6）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體共有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（或）
①苯環(huán)上只有三個取代基  ②核磁共振氫譜中有四個信號峰   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ④無“-O-O-”結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E代表五種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①A、B、C的電子層數(shù)之和為6；
②A、B能形成直線形四原子分子；
③C是短周期元素中質(zhì)子數(shù)與最外層電子數(shù)之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D單質(zhì)在適量E單質(zhì)中燃燒生成兩種化合物．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為碳，C元素的符號為Na，D元素的名稱為磷．
（2）上述五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號），寫出工業(yè)上制備這種元素的單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）下述說法中，能說明五種元素中的某種元素具有最強的金屬性的是①④⑤．
①最高價氧化物水化物的堿性最強
②最高價氧化物水化物的酸性最強
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
④常溫下與冷水反應(yīng)能置換產(chǎn)生氫氣
⑤所形成的化合物中只顯正價
（4）五種元素構(gòu)成的所有單質(zhì)和化合物中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子共有3種，其中，一分子中含化學(xué)鍵數(shù)目最多的分子是P4（填化學(xué)式）．
（5）D單質(zhì)在足量E單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物能遇水水解生成兩種化合物，則該燃燒產(chǎn)物1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)最多能消耗8mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解1L 0.2mol/L的CuSO4溶液，電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，向所得溶液中加入一定量的下列某種物質(zhì)后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則該物質(zhì)為（　�。�
A．Cu（OH）2B．CuCO3C．CuCO3•CuOD．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．石墨烯（圖1甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖1乙）

（1）圖1甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖1乙中，1號C的雜化方式是sp3，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）圖1乙中所含原子的第一電離能從大到小排列O＞H＞C；電負性從小到大H＜C＜O
（4）圖1乙所示的氧化石墨烯易分散到H2O中，原因是氧化石墨烯與水分中子間形成氫鍵．
（5）圖1乙所示的氧化石墨烯可與下列哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)ABCD
A．C2H5OH    B．HNO3    C．NaOH    D．NaHCO3
（6）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖2所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為12，該材料的化學(xué)式為M3C60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．非金屬性：S＞Cl＞FB．堿性：NaOH＞Mg（ 0H）2＞Al（ 0H）3
C．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HFD．離子半徑：02-＞Na+＞Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
則a、b 二者的大小關(guān)系為（　　）
A．a＞bB．b＞aC．a=bD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等．
（1）Fe3+在基態(tài)時，價電子排布式為3d5．
（2）KNO3中NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：CO32-．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示．結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3；組成中C，N，O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子，1mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為65NA．
（5）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗  AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為[Cr（H2O）4Cl2]+．

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