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11.A、B、C、D、E代表五種原子序數依次增大的元素.已知:
①A、B、C的電子層數之和為6;
②A、B能形成直線形四原子分子;
③C是短周期元素中質子數與最外層電子數之比值最大的元素;
④C、D、E同周期,D單質在適量E單質中燃燒生成兩種化合物.
請回答下列問題:
(1)B元素的名稱為碳,C元素的符號為Na,D元素的名稱為磷.
(2)上述五種元素中非金屬性最強的是Cl(填元素符號),寫出工業(yè)上制備這種元素的單質的離子方程式2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)下述說法中,能說明五種元素中的某種元素具有最強的金屬性的是①④⑤.
①最高價氧化物水化物的堿性最強
②最高價氧化物水化物的酸性最強
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
④常溫下與冷水反應能置換產生氫氣
⑤所形成的化合物中只顯正價
(4)五種元素構成的所有單質和化合物中,具有正四面體結構的分子共有3種,其中,一分子中含化學鍵數目最多的分子是P4(填化學式).
(5)D單質在足量E單質中燃燒的產物能遇水水解生成兩種化合物,則該燃燒產物1mol與足量NaOH溶液反應最多能消耗8mol NaOH.

分析 A、B、C、D、E代表五種原子序數依次增大的元素.由③C是短周期元素中質子數與最外層電子數之比值最大的元素,則C為Na;由④C、D、E同周期,處于第三周期,D單質在適量E單質中燃燒生成兩種化合物,則D為P元素,E為Cl元素,生成的兩種化合物為PCl3、PCl5;由①A、B、C的電子層數之和為6,則A、B電子層數之和為3,結合原子序數可知,A處于第一周期、B處于第三周期,故A為H元素;由②A、B能形成直線形四原子分子,則B為碳元素,形成分子為HC≡CH,據此解答.

解答 解:A、B、C、D、E代表五種原子序數依次增大的元素.由③C是短周期元素中質子數與最外層電子數之比值最大的元素,則C為Na;由④C、D、E同周期,處于第三周期,D單質在適量E單質中燃燒生成兩種化合物,則D為P元素,E為Cl元素,生成的兩種化合物為PCl3、PCl5;由①A、B、C的電子層數之和為6,則A、B電子層數之和為3,結合原子序數可知,A處于第一周期、B處于第三周期,故A為H元素;由②A、B能形成直線形四原子分子,則B為碳元素,形成分子為HC≡CH.
(1)由上述分析可知,B元素的名稱為:碳,C元素的符號為Na,D元素的名稱為磷,
故答案為:碳;Na;磷;
(2)上述五種元素中非金屬性最強的是Cl,工業(yè)上制備氯氣的離子方程式:2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-,
故答案為:Cl;2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-;
(3)上述元素中只有Na屬于金屬元素,其金屬性最強,
①金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,故正確;
②最高價氧化物水化物的酸性最強,說明元素非金屬性更強,故錯誤;
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,說明元素非金屬性更強,故錯誤;
④常溫下與冷水反應能置換產生氫氣,說明金屬性強,故正確;
⑤所形成的化合物中只顯正價,說明該元素為金屬元素,故正確,
故選:①④⑤;
(4)五種元素構成的所有單質和化合物中,具有正四面體結構的分子有P4、CH4、CCl4,共有3種,其中,一分子中含化學鍵數目最多的分子是P4,
故答案為:3;P4;
(5)D單質在足量E單質中燃燒的產物為PCl5,能遇水水解生成兩種化合物為HCl與H3PO4,1molPCl5水解得到5molHCl與1molH3PO4,故1molPCl5與足量NaOH溶液反應最多能消耗8mol NaOH,
故答案為:8.

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用,推斷元素是解題關鍵,是對學生綜合運用知識能力的考查,難度中等.

練習冊系列答案
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分類組合純凈物強電解質堿性氧化物分子式
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K2>K1>K2′>K1
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②下列說法不正確的是CD.
A.單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時,說明反應已經達到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經達到平衡
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D.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數
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