Question

11．A、B、C、D、E代表五種原子序數依次增大的元素．已知：
①A、B、C的電子層數之和為6；
②A、B能形成直線形四原子分子；
③C是短周期元素中質子數與最外層電子數之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D單質在適量E單質中燃燒生成兩種化合物．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為碳，C元素的符號為Na，D元素的名稱為磷．
（2）上述五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號），寫出工業(yè)上制備這種元素的單質的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）下述說法中，能說明五種元素中的某種元素具有最強的金屬性的是①④⑤．
①最高價氧化物水化物的堿性最強
②最高價氧化物水化物的酸性最強
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
④常溫下與冷水反應能置換產生氫氣
⑤所形成的化合物中只顯正價
（4）五種元素構成的所有單質和化合物中，具有正四面體結構的分子共有3種，其中，一分子中含化學鍵數目最多的分子是P₄（填化學式）．
（5）D單質在足量E單質中燃燒的產物能遇水水解生成兩種化合物，則該燃燒產物1mol與足量NaOH溶液反應最多能消耗8mol NaOH．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E代表五種原子序數依次增大的元素．由③C是短周期元素中質子數與最外層電子數之比值最大的元素，則C為Na；由④C、D、E同周期，處于第三周期，D單質在適量E單質中燃燒生成兩種化合物，則D為P元素，E為Cl元素，生成的兩種化合物為PCl₃、PCl₅；由①A、B、C的電子層數之和為6，則A、B電子層數之和為3，結合原子序數可知，A處于第一周期、B處于第三周期，故A為H元素；由②A、B能形成直線形四原子分子，則B為碳元素，形成分子為HC≡CH，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E代表五種原子序數依次增大的元素．由③C是短周期元素中質子數與最外層電子數之比值最大的元素，則C為Na；由④C、D、E同周期，處于第三周期，D單質在適量E單質中燃燒生成兩種化合物，則D為P元素，E為Cl元素，生成的兩種化合物為PCl₃、PCl₅；由①A、B、C的電子層數之和為6，則A、B電子層數之和為3，結合原子序數可知，A處于第一周期、B處于第三周期，故A為H元素；由②A、B能形成直線形四原子分子，則B為碳元素，形成分子為HC≡CH．
（1）由上述分析可知，B元素的名稱為：碳，C元素的符號為Na，D元素的名稱為磷，
故答案為：碳；Na；磷；
（2）上述五種元素中非金屬性最強的是Cl，工業(yè)上制備氯氣的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：Cl；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）上述元素中只有Na屬于金屬元素，其金屬性最強，
①金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，故正確；
②最高價氧化物水化物的酸性最強，說明元素非金屬性更強，故錯誤；
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，說明元素非金屬性更強，故錯誤；
④常溫下與冷水反應能置換產生氫氣，說明金屬性強，故正確；
⑤所形成的化合物中只顯正價，說明該元素為金屬元素，故正確，
故選：①④⑤；
（4）五種元素構成的所有單質和化合物中，具有正四面體結構的分子有P₄、CH₄、CCl₄，共有3種，其中，一分子中含化學鍵數目最多的分子是P₄，
故答案為：3；P₄；
（5）D單質在足量E單質中燃燒的產物為PCl₅，能遇水水解生成兩種化合物為HCl與H₃PO₄，1molPCl₅水解得到5molHCl與1molH₃PO₄，故1molPCl₅與足量NaOH溶液反應最多能消耗8mol NaOH，
故答案為：8．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，是對學生綜合運用知識能力的考查，難度中等．