11.A、B、C、D、E代表五種原子序數(shù)依次增大的元素.已知:
①A、B、C的電子層數(shù)之和為6;
②A、B能形成直線形四原子分子;
③C是短周期元素中質(zhì)子數(shù)與最外層電子數(shù)之比值最大的元素;
④C、D、E同周期,D單質(zhì)在適量E單質(zhì)中燃燒生成兩種化合物.
請回答下列問題:
(1)B元素的名稱為碳,C元素的符號為Na,D元素的名稱為磷.
(2)上述五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl(填元素符號),寫出工業(yè)上制備這種元素的單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)下述說法中,能說明五種元素中的某種元素具有最強(qiáng)的金屬性的是①④⑤.
①最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)
②最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
④常溫下與冷水反應(yīng)能置換產(chǎn)生氫氣
⑤所形成的化合物中只顯正價(jià)
(4)五種元素構(gòu)成的所有單質(zhì)和化合物中,具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子共有3種,其中,一分子中含化學(xué)鍵數(shù)目最多的分子是P4(填化學(xué)式).
(5)D單質(zhì)在足量E單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物能遇水水解生成兩種化合物,則該燃燒產(chǎn)物1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)最多能消耗8mol NaOH.

分析 A、B、C、D、E代表五種原子序數(shù)依次增大的元素.由③C是短周期元素中質(zhì)子數(shù)與最外層電子數(shù)之比值最大的元素,則C為Na;由④C、D、E同周期,處于第三周期,D單質(zhì)在適量E單質(zhì)中燃燒生成兩種化合物,則D為P元素,E為Cl元素,生成的兩種化合物為PCl3、PCl5;由①A、B、C的電子層數(shù)之和為6,則A、B電子層數(shù)之和為3,結(jié)合原子序數(shù)可知,A處于第一周期、B處于第三周期,故A為H元素;由②A、B能形成直線形四原子分子,則B為碳元素,形成分子為HC≡CH,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E代表五種原子序數(shù)依次增大的元素.由③C是短周期元素中質(zhì)子數(shù)與最外層電子數(shù)之比值最大的元素,則C為Na;由④C、D、E同周期,處于第三周期,D單質(zhì)在適量E單質(zhì)中燃燒生成兩種化合物,則D為P元素,E為Cl元素,生成的兩種化合物為PCl3、PCl5;由①A、B、C的電子層數(shù)之和為6,則A、B電子層數(shù)之和為3,結(jié)合原子序數(shù)可知,A處于第一周期、B處于第三周期,故A為H元素;由②A、B能形成直線形四原子分子,則B為碳元素,形成分子為HC≡CH.
(1)由上述分析可知,B元素的名稱為:碳,C元素的符號為Na,D元素的名稱為磷,
故答案為:碳;Na;磷;
(2)上述五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl,工業(yè)上制備氯氣的離子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
故答案為:Cl;2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)上述元素中只有Na屬于金屬元素,其金屬性最強(qiáng),
①金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),故正確;
②最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng),說明元素非金屬性更強(qiáng),故錯(cuò)誤;
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,說明元素非金屬性更強(qiáng),故錯(cuò)誤;
④常溫下與冷水反應(yīng)能置換產(chǎn)生氫氣,說明金屬性強(qiáng),故正確;
⑤所形成的化合物中只顯正價(jià),說明該元素為金屬元素,故正確,
故選:①④⑤;
(4)五種元素構(gòu)成的所有單質(zhì)和化合物中,具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子有P4、CH4、CCl4,共有3種,其中,一分子中含化學(xué)鍵數(shù)目最多的分子是P4
故答案為:3;P4
(5)D單質(zhì)在足量E單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為PCl5,能遇水水解生成兩種化合物為HCl與H3PO4,1molPCl5水解得到5molHCl與1molH3PO4,故1molPCl5與足量NaOH溶液反應(yīng)最多能消耗8mol NaOH,
故答案為:8.

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合運(yùn)用知識能力的考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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1.下列物質(zhì)分類的正確組合是( 。
分類組合純凈物強(qiáng)電解質(zhì)堿性氧化物分子式
A堿石灰氨水純堿氧化鋁S8
B聚乙烯碳酸鈣小蘇打氧化鎂KCl
CH2O2硝酸蘇打過氧化鈉SiO2
D無水硫酸銅氯化銀堿式碳酸銅氧化鈉P4
A.AB.BC.CD.D

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2.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201506/126/3fd1189f.png" style="vertical-align:middle" />
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:中和熱測定
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:可用來制取并收集NO2
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:可用于HCl氣體的吸收

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19.用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應(yīng)Ⅱ:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知:
K2>K1>K2′>K1
298K1K2
398K1K2
(1)△H3=△H1-3△H2(用△H1、△H2的代數(shù)式表示);推測反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應(yīng)Ⅰ在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示.
①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=0.375mol•L-1•min-1
②下列說法不正確的是CD.
A.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
(3)一定條件下,反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它條件不變時(shí),再充入NO2氣體,NO2體積分?jǐn)?shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖2. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)(填a或b),負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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6.50mL 0.1mol/L BaCl2與100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合,求:
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(2)反應(yīng)后溶液的pH為多少.

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16.你知道沙里淘金嗎?淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分出來的?如果有鐵屑和沙的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離出來?

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3.為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組用2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀硫酸、過量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入0.1mol/L的Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共消耗20mL Na2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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14.下列化合物跟溴和鐵粉反應(yīng),氫原子被取代,所得一溴代物C8H9Br有二種同分異構(gòu)體的是( 。
A.B.C.D.

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15.在下列溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Na+、HCO3-、OH-
C.Na+、Ba2+、SO32-、Cl-D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-

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