13．0.3mol NH3分子中所含質子數(shù)與0.3NA個H2O分子中所含質子數(shù)相等．

分析 依據(jù)N=nNA結合1個氨氣分子和1個水分子都含有10個質子解答．

解答 解：0.3mol NH3分子中所含質子數(shù)為3NA，1個氨氣分子和1個水分子都含有10個質子，所以0.3NA 個H2O分子中所含質子數(shù)相等；
故答案為：0.3NA．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張元素周期表
B．現(xiàn)代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結構
C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結合的
D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的標準燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1
B．
反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮氣．
（1）沉淀D的化學式是CuCN．
（2）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環(huán)境無害的質，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液可以，并設計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質因為Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子；取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說明Na2SO3溶液變質，否則，說明Na2SO3溶液未變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備金屬鉀，其化學方程式為：Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑．該反應屬于（　�。�
A．置換反應B．復分解反應C．分解反應D．化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O?（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池（A）不行（B）可以．
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移．
（3）如果可以，注明電解質溶液名稱和負極材料及其電極反應式．
電解質溶液名稱：FeCl3；Fe是負極，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．請用熱化學方程式表示
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應生成2mol NO2（g），吸收68kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（3）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3，.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將 SO2通入足量 Fe2（SO4）3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W，②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有關說法正確的是（　　）
A．還原性：Cr3+＞SO2
B．方程式②中，a=6，b=7
C．Cr2O72-能將Na2SO3　氧化成　Na2SO4
D．方程式①中 W 為 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于膠體和液體的說法中，不正確的是（　　）
A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
B．蔗糖、淀粉、蛋白質的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解

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