13．0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

分析 依據(jù)N=nNA結(jié)合1個(gè)氨氣分子和1個(gè)水分子都含有10個(gè)質(zhì)子解答．

解答 解：0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)為3NA，1個(gè)氨氣分子和1個(gè)水分子都含有10個(gè)質(zhì)子，所以0.3NA 個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等；
故答案為：0.3NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒?/td>
B．現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來(lái)測(cè)定分子的結(jié)構(gòu)
C．DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的
D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1
B．
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過(guò)程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮?dú)猓?br />（1）沉淀D的化學(xué)式是CuCN．
（2）寫(xiě)出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液C中還含有微量的A離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來(lái)代替B溶液可以，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)因?yàn)镹a2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子；取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明Na2SO3溶液變質(zhì)，否則，說(shuō)明Na2SO3溶液未變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀，其化學(xué)方程式為：Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑．該反應(yīng)屬于（　�。�
A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O?（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行（B）可以．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，注明電解質(zhì)溶液名稱和負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式．
電解質(zhì)溶液名稱：FeCl3；Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．請(qǐng)用熱化學(xué)方程式表示
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成2mol NO2（g），吸收68kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（3）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3，.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為2.3℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將 SO2通入足量 Fe2（SO4）3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W，②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原性：Cr3+＞SO2
B．方程式②中，a=6，b=7
C．Cr2O72-能將Na2SO3　氧化成　Na2SO4
D．方程式①中 W 為 OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體和液體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
B．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解

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