Question

19．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． CH₃OH的標準燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol^-1
• B．
  反應①中的能量變化如圖所示
• C． CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量
• D． 根據(jù)②推知反應：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．利用蓋斯定律，②×3-①×2可得甲醇燃燒的熱化學方程式，進而可知甲醇的燃燒熱；
B．反應①為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量；
C．根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理來判斷；
D．根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷．

解答 解：A．甲醇燃燒應生成二氧化碳和水，故A錯誤；
B．反應①為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，故B錯誤；
C．由已知可知，反應①為吸熱反應，而反應②為放熱反應，故C錯誤；
D．同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應的反應熱的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意在比較反應熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應用來解答．