Question

5．請(qǐng)用熱化學(xué)方程式表示
（1）1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
（2）1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成2mol NO₂（g），吸收68kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（3）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3，.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為2.3℃．

Answer 1

分析 （1）1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變得到熱化學(xué)方程式；
（2）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；
（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值．

解答 解：（1）1mol N₂與適量H₂起反應(yīng)生成NH₃，放出92.2kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1；
（2）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1；
（3）三次溫度差分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③組數(shù)據(jù)舍去，溫度差平均值=$\frac{2.2°C+2.4°C}{2}$=2.3℃，故答案為：2.3℃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、誤差分析和數(shù)據(jù)處理，題目難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則．