【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A. 硫酸溶液B. 蔗糖溶液C. 硅酸溶膠D. 硫酸銅溶液

【答案】C

【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液均無(wú)，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法。分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm的分散系屬于膠體，只要判斷出分散系是膠體即可。

A. 硫酸溶液是溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 蔗糖溶液為溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 硅酸溶膠屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D. 硫酸銅溶液是溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbO2

C.燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池

D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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【題目】取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：

編號(hào)

甲

乙

丙

丁

戊

固體組成

NaI、NaBr、NaCl

NaBr、NaCl

NaCl

氯氣的體積/ml

V

2V

3V

4V

5V

固體質(zhì)量/g

54.62

43.64

35.48

30.14

29.25

求：（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白______________、____________；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。

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【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC 1 molH2O

1 molCO 1 molH2

4 molC 2molH2O

A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的體積V>0.5 L

C. 當(dāng)溫度為T(mén)1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5

D. 乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%． 請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為 ． 若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 ． X分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ， X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 ， 而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、 ．

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食NaNO2,則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說(shuō)明維生素C 具有

A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號(hào)） ．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 ． a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點(diǎn)：H2YH2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是 ．
（5）Y2和Y3互為（填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請(qǐng)寫(xiě)出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ．

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