【題目】取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份,分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊,再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣,將反應(yīng)后所得溶液蒸干,灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下:
編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
固體組成 | NaI、NaBr、NaCl | NaBr、NaCl | NaCl | ||
氯氣的體積/ml | V | 2V | 3V | 4V | 5V |
固體質(zhì)量/g | 54.62 | 43.64 | 35.48 | 30.14 | 29.25 |
求:(1)請?zhí)顚懕碇锌瞻?/span>______________、____________;
(2)標準狀況下氯氣的體積V為_______,原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。
【答案】 乙:NaI、NaBr、NaCl 丁: NaBr、NaCl 1344 1mol
【解析】戊中固體NaCl質(zhì)量29.25g,根據(jù)鈉離子守恒得n(NaBr)+n(NaI)+n(NaCl)==0.5mol,由鈉離子守恒可知反應(yīng)后蒸干灼燒得到的固體的物質(zhì)的量不變?yōu)?/span>0.5mol,
將反應(yīng)甲至戊視作每次增加vml氯氣計算,因還原性I->Br->Cl-,故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①,反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②;
(1)對于乙視作甲增加vml氯氣,導致固體質(zhì)量減少為54.62g-43.64g=10.98g,因還原性I->Br->Cl-,故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2,反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
vmL氯氣與NaI反應(yīng)導致固體質(zhì)量減少最多
2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固體減少
1mol 254g-71g=183g
0.06mol a
所以a=10.98g,等于甲通入vml氯氣導致固體質(zhì)量減少,所以乙最后通入vml氯氣只與NaI反應(yīng),對于丙視作乙增加vmL氯氣,導致固體質(zhì)量減少為43.64g-35.48=8.16g,vmL氯氣與NaBr反應(yīng)導致固體質(zhì)量減少最少為35.48g-30.14g=5.34g,小于8.16g,故丙中最后vmL氯氣,既與NaI反應(yīng)又與NaBr反應(yīng)。由上述分析可得:固體乙的組成為NaI、NaBr、NaCl;對于戊視作丁增加vmL氯氣,蒸干灼燒得到固體的質(zhì)量還在減少,結(jié)合丙固體的組成為NaBr、NaCl,說明丁固體的組成為NaBr、NaCl;(2)丁中最后vmL氯氣與NaBr反應(yīng),vmL氯氣完全反應(yīng),且有NaBr剩余,令vmL氯氣的物質(zhì)的量為n,則
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 固體減少
1mol 160g-71g=89g
n 35.48g-30.14g=5.34g
所以n=0.06mol,即vml氯氣的物質(zhì)的量為0.06mol,標準狀況下體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL;由于乙最后通入vmL氯氣只與NaI反應(yīng),甲通入vmL氯氣導致固體質(zhì)量減少等于乙最后通入vmL氯氣導致固體質(zhì)量減少,所以原溶液中NaI與NaBr的總質(zhì)量為54.62g+10.98g=65.6g,令原溶液中NaI的物質(zhì)的量為xmol,NaBr的物質(zhì)的量為ymol,則,解得x=0.3,y=0.2,則原來混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量=0.2mol×5=1mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=﹣lg[OH﹣])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差一定是1
B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是36
C.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是26
D.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。
I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:
(1)若飽和食鹽水中含有酚酞,通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。
(2)電解反應(yīng)的化學方程式為_______________________。
II. 某學生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)化學方程式為_________________________________________
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是__________________________________。
(3)C裝置的作用是_____________________。
(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是_________________________________。
②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進_____________________________________。
(5)家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是______________。
A.食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿
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【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.稀釋前,兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C.完全中和X、Y溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿
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【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確是( )
A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致
C.氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵,稱為氫鍵
D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L
B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C. O2和O3的混合氣體,質(zhì)量為48g,所含氧原子數(shù)為3NA
D. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常見物質(zhì)A~K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為單質(zhì),請回答下列問題(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。
(1)寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱:B是 __________,G是____________
(2)反應(yīng)“F→G”的化學方程式是_____________________________________________
(3)反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________
(5)檢驗溶液I中陽離子的方法是:__________________________
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