A. | 碳的燃燒熱110.5 kJ/mol | |
B. | ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol | |
C. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol | |
D. | 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol |
分析 A.CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量;
B.反應(yīng)熱分吸收熱量,放出熱量;
C.醋酸是弱電解質(zhì),電離過程是吸熱;
D.根據(jù)中和熱表述方法分析.
解答 解:A.使用燃燒熱時要注意兩個關(guān)鍵點:①反應(yīng)物用量:可燃物為1mol;②產(chǎn)物要求:充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)],由反應(yīng)①可知,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol,故A錯誤;
B.①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol,故B錯誤;
C.醋酸的電離過程是吸熱的,稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量小于57.3kJ,則反應(yīng)熱大于-57.3 kJ/mol,故C錯誤;
D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ,則反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol,故D正確;
故選D.
點評 本題主要考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計算等,題目難度不大,注意中和熱表述方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 儀器①可用于乙醇與水分離提純 | |
B. | 儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體 | |
C. | 裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石,以防暴沸 | |
D. | 裝置④從箭頭方向進(jìn)氣,用排空氣法可收集H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制操作為:稱取8 g NaOH固體,放入100 mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻 | |
B. | 稱量 NaOH固體時,應(yīng)在托盤天平兩盤上各放一張大小相同的紙片 | |
C. | 若所用NaOH固體中有少量Na2O雜質(zhì),則造成所配溶液濃度偏高 | |
D. | 若用10 mol•L-1NaOH溶液來配制,用量筒量取20 mL NaOH濃溶液倒入燒杯后,應(yīng)該用同一量筒取一定量蒸餾水倒入燒杯中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 燃燒是將化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能 | |
B. | 濃硫酸溶于水發(fā)熱,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應(yīng) | |
D. | 吸熱反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4-甲基-2-戊烯 | B. | 2,2-二甲基丙烷 | ||
C. | 2,3,3-三甲基-2-戊烯 | D. | 4-乙基-2-庚烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
A. | 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 | |
B. | 平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為25% | |
C. | 容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ | |
D. | 若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量<23.15kJ |
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