某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是

A.一定有Cl-      B.一定有SO42-       C.一定沒有Al3+      D.一定沒有CO32

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示,到2020年,美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%,此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計(jì)劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等,并且舉全國(guó)之力構(gòu)建美國(guó)的低碳經(jīng)濟(jì)領(lǐng)袖地位。下列說法不正確的是                                                                      (  )

A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B.用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源,利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

C.太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源

D.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

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2,2,4­三甲基戊烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),生成的一氯代物可能有  (  )

A.2種              B.3種              C.4種              D.5種

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今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有

A.堿性:KOH>NaOH       B.相對(duì)分子質(zhì)量:Ar>K

C.酸性:HClO4>H2SO4    D.元素的金屬性:Mg>Al

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催化加氫可生成 3-甲基己烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3    B.CH2=CH-CH(CH3)-C≡CH

C.CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3      D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

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合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:

Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

1.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))

a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時(shí)移走產(chǎn)物

2.銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

_________________________________________

3.簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。

__________________________________________

4.銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

5.已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是__________。

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。

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實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要_________、________(填寫試劑或溶液名稱)

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室溫下,某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是(    )

A.向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸,抑制醋酸的電離,溶液中c(H+)增大

B.若醋酸溶液體積為1L,則c(CH3COOH)=0.01mol/L

C.與NaOH恰好中和時(shí),溶液中c(Na+)<c(CH3COO)

D.與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合,溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)

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       分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是                                       (  )

A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e===6OH+3H2

C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2

D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H+2e===H2

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