現(xiàn)有73g HCl氣體，如果阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）HCl氣體的物質(zhì)的量是
 
；
（2）HCl氣體所含的原子總數(shù)是
 
個；
（3）HCl氣體在標(biāo)況下的體積為
 
L．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：推斷題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．
解答： 解：（1）n=
m
M
=
73g
36.5g/mol
=2mol，故答案為：2mol；
（2）HCl氣體含有的原子的物質(zhì)的量為4mol，則N=nNA=4NA，故答案為：4NA；
（3）V（HCl）=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1928年9月的一天，弗萊明在倫敦圣瑪麗醫(yī)院實驗室中發(fā)現(xiàn)，一個葡萄球菌培養(yǎng)皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落變得半透明，最后則完全裂解．于是，他從該青霉菌分離純培養(yǎng)物，在培養(yǎng)基上定期傳代，一傳就是10年…青霉素的問世，救治了大批因戰(zhàn)傷感染的盟軍戰(zhàn)士，當(dāng)時的英首相丘吉爾非常感慨：“青霉素是同盟國在第二次世界大戰(zhàn)中獲勝的3個重要原因之一．”下列有關(guān)青霉素的說法不正確的是（　　）
A、它是人類發(fā)現(xiàn)的第一種抗生素
B、它是由真菌中的青霉菌產(chǎn)生的
C、它可以用來治療由病毒引起的疾病
D、弗萊明因為發(fā)現(xiàn)它而獲得1945年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

來自石油的有機化工原料A，其產(chǎn)量已作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
已知：E是具有果香味的有機物，其分子式為C4H8O2，F(xiàn)是一種高分子化合物．
（1）A的分子式是
 
，C的名稱是
 
．
（2）D分子中的官能團名稱是
 
，證明該官能團具有酸性的方法是
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)④的類型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）稀釋濃硫酸的方法是
 

（2）檢驗NH4+的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ?mol-1；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ?mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ?mol-1．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料．肼燃料電池中，通入N2H4
的極為電池的
 
極．（填：正、負(fù)）
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-．電池正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M             B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度降低
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型．
（1）丙烷的燃燒反應(yīng)
 
，
 
；
（2）乙烯與水的反應(yīng)
 
，
 
；
（3）聚丙烯的合成
 
，
 
；
（4）苯的溴代
 
，
 
；
（5）甲苯與足量氫氣反應(yīng)
 
，
 
；
（6）乙炔與氯化氫的反應(yīng)（1：1）
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下測得在2L的容器中，N、M、P三種氣體物質(zhì)的量的變化如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、該溫度下的平衡常數(shù)為7.5
B、若升高溫度，測得N的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、若測得該反應(yīng)在一段時間內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)4A（g）?mB（g）+2C（g）速率-時間圖象如圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件．下列敘述中一定正確的是（　�。�
A、△H＞0
B、t2時刻改變的條件是增大壓強
C、t3時刻改變的條件是使用催化劑
D、t4改變條件時平衡常數(shù)不變

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