Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．

（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）

            ＞              ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為           ；電子式為           ；

（3） 寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式      ；

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式                          ；

（5）A單質和B單質能構成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質，寫出該電池負極電極反應方程式                ；

（6）通常條件下， C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式         ．

Answer 1

（1）NaOH＞Al(OH)₃；(2分)    （2）離子晶體；(2分)  ；(2分)

（3）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；(2分) （4）H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；(2分)

（5）H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；(2分)

（6）H⁺(aq) +OH^-(aq)=H₂O(l),  △H=-57.3KJ/mol；(2分)