綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A、Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、隨著反應(yīng)的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)均為Zn與銅離子的氧化還原反應(yīng)；
B、Ⅰ中不滿足原電池的條件；
C、銅離子被消耗，銅離子濃度減��；
D、鹽橋中氯離子向負極移動．
解答： 解：A、Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)均為Zn與銅離子的氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；
B、Ⅰ中只有一個電極，不滿足原電池的條件，不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C、銅離子被消耗，銅離子濃度減小，所以，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺，故C正確；
D、鹽橋中氯離子向負極移動，即氯離子向a中移動，所以取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用、Zn與銅離子的置換反應(yīng)等，注意把握原電池中離子的移動方向，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體
 
g．
（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為
 
g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實的描述或解釋正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C、標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是（　�。�
A、中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
B、加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同
C、兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
D、分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是（　�。�
A、對“地溝油”進行分餾可得到汽油
B、向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、PM2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
D、誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是（　　）
   敘述Ⅰ  敘述Ⅱ
 A FeS難溶于水，卻溶于稀硝酸   CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸
 B  濃硫酸要密封保存陰涼處  漂白粉要密封保存在陰涼處
 C  鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵
 D  碳酸鈉溶液顯弱堿性  氯化銨溶液顯弱酸性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=l×l06，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B、由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某白色固體樣品成分為NaHCO3和NaCl的均勻混合物．稱取3份該樣品，分別溶于水，并加入同濃度的鹽酸30.0mL，產(chǎn)生CO2的體積如下表：
實驗序號 甲 乙 丙
鹽酸體積（mL） 30.0 30.0 30.0
樣品質(zhì)量（g） 2.58 5.16 6.45
產(chǎn)生CO2的體積（mL）（標準狀況） 672 1344 1344
請回答：
（1）若用1.72g該樣品進行同樣的實驗，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積是
 
mL．
（2）6.45g該樣品中含NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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