Question

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=l×l0⁶，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液中由水電離出的c（H⁺）=l×10^-13mol/L
• B、由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1 HA溶液與0.05mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=l×l0⁶，結(jié)合c（OH^-）×c（H⁺）=l0^-14，可知c（H⁺）=l×10^-4 mol/L，c（OH^-）=l×10^-10 mol/L，由此可知HA為弱酸，以此解答該題．

解答： 解：A.0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=l×l0⁶，則c（H⁺）=l×10^-4 mol/L，c（OH^-）=l×10^-10 mol/L，由此可知HA為弱酸，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-10 mol/L，故A錯誤；
B．由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，故B錯誤；
C．濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離大于A^-離子的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（HA），故C錯誤；
D．根據(jù)溶液的電中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．