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下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）寫出下列元素的元素符號：①
 
②
 
（11）
 

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質最不活潑；
（3）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物．
解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，故答案為：N；F；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（3）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO4，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）
 
②中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在
 
種粒子，且c（HX）
 
c（X-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X-）
 
0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述混合液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如圖轉化關系（部分產物已略去）．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是
 
，M的化學式是
 

（2）膠體的應用非常廣泛，早在150年前的1862年，英國科學家格雷阿姆就提出了“膠體“的概念，R膠體中分散質直徑大小范圍為：
 
，可利用
 
區(qū)分膠體和溶液
（3）已知A與2.7g W反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 

（4）寫出A和足量D的稀溶液反應生成G的離子方程式：
 

（5）簡述檢驗G溶液中的金屬陽離子的實驗方法（操作、現(xiàn)象、結論）
 

（6）常溫下，向0.04mol/L的G溶液中，加少量NaOH溶液調節(jié)pH，（溶液體積變化忽略不計）當pH=
 
時開始有沉淀生成（已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

靛玉紅是一種暗紅色針狀結晶，具有抗菌消炎抗腫瘤等作用，某校合作學習小組的同學擬測定其組成，已知靛玉紅由C、H、O、N四種元素組成，相對分子質量為147，實驗流程如下：
假定在燃燒器中C、H、N分別完全轉化為CO2、H2O、N2．請回答下列問題：
（1）靛玉紅樣品的物質的量為
 
；
（2）生成的氮氣的物質的量為
 
；
（3）靛玉紅中碳元素的質量分數為
 
；
（4）2.94g靛玉紅樣品中氧元素的質量為
 
g；
（5）靛玉紅的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3?8H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液490mL，回答下列問題：
（1）本實驗中已有的儀器為天平、燒杯、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是
 
，應稱取Na2CO3?8H2O晶體的質量為
 
克．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體      B．貯存溶液
C． 配制一定體積準確濃度的標準溶液         D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）該實驗的主要步驟有：①轉移洗滌  ②稱量 ③溶解   ④定容搖勻   ⑤計算；正確的操作順序
是：
 
．（填序號）
（4）下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
（填寫序號），無影響的是
 
．
A．稱取10.6g 無水Na2CO3進行配制           B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出       D．Na2CO3中含有不溶性雜質
E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯                 F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼
（5）取所配溶液50ml與200ml 鹽酸剛好完全反應，則該鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為
 
，混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為
 
，該混合氣體的平均摩爾質量為
 
．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）
 
；
所含原子數由多到少的順序是
 
；
密度由大到小的順序是
 
．
（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取
V
4
mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質的量濃度是（單位為mol/L）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護潔凈安全的生存環(huán)境已經成為全人類的共識．人與自然要和諧相處．
①居室裝修所用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性的物質，長期接觸會引起過敏性皮炎、免疫功能異常．該揮發(fā)性物質是
 
（填字母）．
A．酒精            B．乙酸          C．甲醛         D．一氧化碳
②人們已嘗試用
 
（填化學式）作為汽車燃料，可真正實現(xiàn)二氧化碳零排放．在燃煤中添加
 
（填名稱）以減少酸雨的發(fā)生．
③汽車尾氣催化轉化器能將汽車尾氣中的CO和NO生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的兩種氣體，寫出CO和NO在催化劑作用下反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：
 
．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為
 
g．
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；無影響的有
 
．
A．稱量用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
E．定容時仰視刻度線
F．定容后反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，4g二氧化碳的體積為1100mL，4gA氣體的體積為1000mL，則A氣體的相對分子質量為（　�。�
A、大于44B、小于44
C、等于44D、不能確定

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