【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如右實驗：則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（ ）

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

【答案】A

【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,說明無,加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則無,溶液加四氯化碳分液,下層橙黃色,則有Br-,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀生成,則有,無Mg2+。溶液中離子濃度都為0.1 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒,一定含有、Na+、K+,一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生,是因為加氯水時引入了氯離子。

A. 注意檢驗是否有硫酸根離子，根據(jù)硫酸鋇不溶于酸的特點進行判斷，溶液中已含有氯離子，所以沒有關(guān)系，故A符合題意；

B. 根據(jù)題目中濃度都相等利用電荷守恒可以判斷出是否有氯離子，故B 錯誤；

C. 肯定存在的離子是、Br-、、Na+、K+,故C錯誤；

D. 根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中有銨根離子，故D錯誤；

故正確答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是　　

元素編號

原子半徑

最高化合價或最低化合價

A. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 元素氫化物的沸點小于元素氫化物的沸點

C. 元素形成的化合物具有兩性

D. 可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見的非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應(yīng)

D. 若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則B能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液。下列說法中不正確的是（ ）

A.放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O

B.放電時K＋移向正極

C.放電時鎳電極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

D.該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）壓縮體積：______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸堿中和反應(yīng)是_______反應(yīng) ，鹽類水解是_______反應(yīng)，（填吸熱，放熱）。鹽類水解的本質(zhì)是_______水的電離，（填促進，抑制）。升高溫度_______鹽類的水解。（填促進，抑制）

（4）弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受_______影響，升溫電離常數(shù)_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z與M的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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