Question

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律敘述中不正確的是（　�。�

• A、第IA族堿金屬元素最高價氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強
• B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑都逐漸減小
• C、第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
• D、第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B、同周期從左到右核電荷數(shù)增大，原子核對對電子吸引增大，原子半徑逐漸減小，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；
C、非金屬性越強，氫化物的還原性越弱；
D、同周期隨原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強（稀有氣體除外）．

解答： 解：A、元素的金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，第IA族堿金屬元素隨原子序數(shù)遞增金屬性遞增，故A正確；
B、同周期從左到右核電荷數(shù)增大，原子核對對電子吸引增大，原子半徑逐漸減小，簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陰離子半徑大于陽離子半徑，故B錯誤；
C、第ⅦA族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，故自上而下氫化物還原性增強，故C正確；
D、同周期隨原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強（稀有氣體除外），故D正確；
故選：B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意掌握同周期、同主族元素化合物性質(zhì)的相似性越遞變性．