【題目】298K時(shí),向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液,其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a>2
B. 醋酸的電離平衡常數(shù):Ka=
C. b點(diǎn)溶液中:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D. a、b、c、d四點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序:d>c>b>a
【答案】B
【解析】由于醋酸為弱酸,0.01mol/LCH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L,所以pH大于2,A正確;當(dāng)溶液的pH等于7,c(H+)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)×10-3,c(CH3COOH)=0.01×20×10-3-0.01V/(20+V)×10-3;把以上數(shù)值帶入醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= c(H+)×c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=V×10-7/(20-V), B錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液為醋酸和醋酸鉀的混合液(濃度之比1:1)溶液呈酸性,電荷守恒:c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),物料守恒:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+),以上兩個(gè)守恒聯(lián)立,可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),C正確;溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān),濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),a點(diǎn)為醋酸,溶液中離子濃度最小,導(dǎo)電能力最差,b點(diǎn)為1;1醋酸和醋酸鉀的混合液, c點(diǎn)為醋酸和醋酸鉀的混合液,d為醋酸鉀和氫氧化鉀混合液,溶液中離子濃度最大,導(dǎo)電能力最強(qiáng),所以a、b、c、d四點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序:d>c>b>a,D正確;正確選項(xiàng)B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,對應(yīng)單質(zhì)為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10,對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為m、n、p;q為B和E形成的二元化合物。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A. 可通過電解熔融狀態(tài)的q制備b和e
B. 原子半徑:B>C>D>E>A
C. n既能溶解在m的水溶液中,又能溶解在p的水溶液中
D. d可以保存在CS2中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是( )
A.水溶液變?yōu)榧t色B.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動
C.鈉浮在水面上D.有氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分離方法中不正確的是( )
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
C.利用分液的方法分離酒精和水
D.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列空格。
(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:
元素符號 | Si | P | S | Cl |
單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) | 高溫下反應(yīng) | 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) | 加熱時(shí)反應(yīng) | 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 |
氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 | 不穩(wěn)定 | 不穩(wěn)定 | 受熱分解 | 穩(wěn)定 |
結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識,分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將H2(g)和I2(g)各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測得c(HI)=0.2mol/L.
(1)計(jì)算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,用H2(g)表示的反應(yīng)速率.
(2)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(3)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2mol,求達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.水導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在一定條件下自身能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物一定都是非電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,按照酸、混合物、堿排序的是( )
A.鹽酸、硫酸銅、硫酸B.硫酸、空氣、純堿
C.醋酸、膽礬、熟石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿
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