【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，對應單質為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，對應的最高價氧化物的水化物分別為m、n、p；q為B和E形成的二元化合物。上述物質發(fā)生的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 可通過電解熔融狀態(tài)的q制備b和e

B. 原子半徑:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中

D. d可以保存在CS2中

【答案】D

【解析】由題意可知，A、B、C、D、E分別為H、Na、Al、S、Cl。A.電解熔融狀態(tài)的NaCl可制備Na單質和氯氣，故A項正確；B.原子半徑：Na>Al>C1>H，故B項正確；C.氫氧化鋁既能溶于氫氧化鈉溶液，又能溶于硫酸，故C項正確；D.單質硫溶于CS2，不能保存在CS2中，故D項錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯可被臭氧分解，發(fā)生化學反應，二甲苯通過上述反應可能的產(chǎn)物為，若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產(chǎn)物描述正確的是

A. 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3

B. 產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1

C. 產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a∶c＝1∶2

D. 產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b∶c＝2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：
（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應的化學方程式 ． ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是 ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量 ， 使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH范圍為；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉，調節(jié)pH范圍為；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　�。�
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是（ ）

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 放電時A電極反應式為CxPF6+e-=Cx+PF6-

D. 放電時，若轉移1mol電子，石墨電極上可增重7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，其中只有兩種金屬元素。A與C同主族，B與E同主族；B與C能形成兩種常見化合物；C與F最外層只有1個電子，且內(nèi)層均已排滿；基態(tài)D原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的4倍。

請問答下列問題:

（1）基態(tài)B原子的軌道表達式為______，其最高能級的電子云有_____個不同的伸展方向。

（2）B、C、E原子半徑由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

（3）D和E中第一電離能較大的是_______(填元素符號)，原因為___________。

（4）A與B形成的最簡單化合物比A與E形成的最簡單化合物的熔點______(填“高“或“低”)，原因為___________。

（5）D的最高價氧化物對應的水化物中，D原子的雜化軌道類型為______，已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為________。

（6）單質F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積，三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相對原子質量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

①單質F中的配位數(shù)為______；密度為_____g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列式即可)。

②單質P和Q的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數(shù)式表示]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，它屬于

A.酸B.堿C.氧化物D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a>2

B. 醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka=

C. b點溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D. a、b、c、d四點溶液的導電性強弱順序：d>c>b>a

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