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12．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如表：
化學式CH3COOHHCN
電離平衡常數1.8×10-54.9×10-10
下列有關說法正確的是（　�。�
A．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應，HCN溶液產生的H2更多
B．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質的量相同
C．amol•L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數增大
D．25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大

分析 A．電離常數越大，酸性越強，等pH時，酸的濃度越��；
B．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，HCN的濃度大于CH3COOH；
C．電離常數只受溫度影響；
D．酸溶液中酸電離的氫離子的濃度越大，對水的抑制程度越大．

解答 解：A．CH3COOH的電離常數大于HCN，所以CH3COOH的酸性大于HCN，則等pH時，CH3COOH的濃度小于HCN，所以分別與足量的Fe反應，HCN溶液產生的H2更多，故A正確；
B．CH3COOH的電離常數大于HCN，所以CH3COOH的酸性大于HCN，則等pH時，CH3COOH的濃度小于HCN，所以體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液時，HCN溶液所消耗NaOH的物質的量多，故B錯誤；
C．電離常數只受溫度影響，所以amol•L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數不變，加入KCN晶體后，電離平衡常數不變，故C錯誤；
D．在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，CH3COOH溶液中氫離子濃度大，所以醋酸溶液中水的電離程度小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C（s）的量平衡不移動
B．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
C．對于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
D．對于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分類或歸類正確的是（　　）
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物     
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質    
④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質
⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體．
A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，則m+n＜p+q
B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應△H＜0
C．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．向氯乙烷中加入硝酸銀溶液，可以快速鑒定其中的氯原子
C．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現象如圖
D．直餾汽油和裂化汽油中分別滴加溴水可以觀察到不同現象

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1，混合氣體的平均摩爾質量為12g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有一種用CO2生產甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol/L，若從中取出50mL，其物質的量濃度為?0.2mol•L-1；溶質的質量為1.42g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（　　）
A．該反應可能為吸熱反應
B．該反應一定有能量轉化成了生成物的化學能
C．反應物比生成物穩(wěn)定
D．生成物的總能量高于反應物的總能量，反應不需要加熱

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