2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C（s）的量平衡不移動
B．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
C．對于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志
D．對于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應，加入催化劑或增大壓強均能縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變

分析 A．C為固態(tài)，改變固體的量不影響化學平衡；
B．恒溫恒容條件下，密度始終不變，而恒溫恒壓條件下密度為變量；
C．C為固體，反應前后氣體的質量發(fā)生變化，則恒溫恒容和恒溫恒壓條件下密度都是變量；
D．該反應為氣體體積不變的可逆反應，壓強和催化劑影響反應速率，不影響化學平衡．

解答 解：A．對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應，由于C為固體，在一定條件下達到平衡，增加或減少C（s）的量，化學平衡不移動，故A正確；
B．由于反應前后，氣體的質量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達到了平衡狀態(tài)；而恒溫恒壓條件下，混合氣體的密度增大，當密度保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)，即恒溫恒壓下密度可以作為達到化學平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；
C．C的狀態(tài)為固態(tài)，則反應前后氣體的質量不等，在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當達到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變；而恒溫恒壓條件下，隨反應進行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO，故混合氣體的密度逐漸減小，當密度保持不變，反應達到平衡，故C正確；
D．反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）中，反應前后氣體體積相等，壓強不影響化學平衡，則加入催化劑或增大壓強均能加快反應速率，縮短達到平衡所用時間，但HI的百分含量保持不變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，BC為易錯點，注意掌握化學平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入B（填字母序號）做對比實驗．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．可逆反應A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）化學方程式中a=1，反應物A的狀態(tài)是非氣態(tài)．
（2）該反應的焓變值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移動，平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：Ⅰ：對于反應：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．如圖可表示水分解過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　                B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②其它條件不變，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），達到平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2?2NH3．已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變．填表（恒溫恒壓）
已知
編號		起始狀態(tài)物質的量/mol平衡時NH3的
物質的量/mol
N2H2NH3
140a
①1.590＞1.5a
②00.510.5a
③mg（g≥4m）0am或者$\frac{ag}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）若某藥品質量約為32.0g，托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下．
50g 20g 20g 10g 5g 
     
（2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數(shù)據(jù)為5.3，實驗操作的先后順序為②④③⑤①⑥ （填編號）．

（3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度偏低
②將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度偏高
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學式CH3COOHHCN
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10
下列有關說法正確的是（　�。�
A．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應，HCN溶液產(chǎn)生的H2更多
B．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質的量相同
C．amol•L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大
D．25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大

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