Question

20．對(duì)于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�

• A． 若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍，則m+n＜p+q
• B． 若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0
• C． 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• D． 若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

Answer 1

分析 A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為原來(lái)的一半，而此時(shí)A的濃度為原來(lái)的0.55倍，則增大體積平衡逆向移動(dòng)；
B、若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，向著吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
C、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時(shí)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；
D、若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，體積不變，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為原來(lái)的一半，而此時(shí)A的濃度為原來(lái)的0.52倍，則增大體積平衡逆向移動(dòng)，即增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m+n＞p+q，故A錯(cuò)誤；
B、若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，即向著吸熱反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時(shí)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的，故C正確；
D、若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率不一定減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡移動(dòng)，把握化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．