【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實(shí)驗(yàn)。
已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,該實(shí)驗(yàn)證明氨氣具有還原性。
(1)堿石灰的作用是______________,倒扣漏斗的作用是___________________。
(2)濃氨水與固體NaOH接觸,會(huì)逸出大量氨氣原因是______________________。
(3)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。
(4)常溫下,若氨水與稀硫酸恰好完全中和,則所得溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_________。
【答案】吸收水蒸氣 防止倒吸 NaOH吸水放熱,使溶液溫度升高,有利于NH3·H2O分解;c(OH-)增大,使NH3+H2ONH4++OH—平衡左移,也有利于氨氣的逸出 黑色粉末變?yōu)榧t色,有無(wú)色液滴產(chǎn)生 c(NH+4)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
要證明NH3的還原性,需要NH3和氧化性的物質(zhì)反應(yīng),本題選擇的是CuO,CuO和NH3反應(yīng)生成Cu,看到黑色的CuO變成了紅色的Cu,可證明NH3的還原性。首先需要制備NH3,用濃氨水和NaOH溶液制備,產(chǎn)生的NH3經(jīng)堿石灰干燥后進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管和CuO反應(yīng),剩余的NH3用稀硫酸吸收,以防污染環(huán)境。
(1)制取的氨氣中含有水蒸氣,氨氣與氧化銅反應(yīng)需要加熱,所以氨氣進(jìn)入硬質(zhì)試管前應(yīng)進(jìn)行干燥,所以堿石灰作用為干燥氨氣;吸收過(guò)量的氨氣防止空氣污染,氨氣極易被濃硫酸吸收,應(yīng)防止發(fā)生倒吸;故答案為干燥氨氣;防止發(fā)生倒吸;
(2)一水合氨中存在平衡NH3·H2ONH3↑+H2O,且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),向濃氨水中加入NaOH固體,氫氧化鈉溶解放出熱量促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣,另外c(OH-)增大,使NH3+H2ONH4++OH—平衡左移,也有利于氨氣的逸出。故答案為:NaOH吸水放熱,使溶液溫度升高,有利于NH3·H2O分解;c(OH-)增大,使NH3+H2ONH4++OH—平衡左移,也有利于氨氣的逸出;
(3)氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成產(chǎn)物為銅,同時(shí)生成水,看到現(xiàn)象為:黑色粉末變?yōu)榧t色,有無(wú)色液滴產(chǎn)生,故答案:為黑色粉末變?yōu)榧t色,有無(wú)色液滴產(chǎn)生;
(4)氨水與稀硫酸恰好完全中和生成硫酸銨,NH4+水解溶液呈酸性,水解是微弱的,所得溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-),故答案為(NH+4)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: RX+MgRMgX (RX為鹵代烴,X為鹵族原子),生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成F,進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:(G的核磁共振氫譜有三組峰)
請(qǐng)按要求填空:
(1)F的系統(tǒng)命名:___________________________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________
(2)C→E的反應(yīng)類型是______________,F→G的反應(yīng)類型是___________________
(3)寫出I→J化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________
(4)A的同分異構(gòu)體共有______種
(5)M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:反應(yīng)①O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2;總反應(yīng):2O33O2ΔH<0衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,K增大B.K=K1+K2
C.適當(dāng)升溫,可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大,K2減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)物質(zhì)A為___(填化學(xué)式),“一系列操作”為___。
(3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有___、___。(寫出兩條)。
(4)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式___;若反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,則溶液中c(CO32-)=___mol·L-1。(已知:KSP(FeCO3)=2.025×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋅片做電池的__________極(填“正或負(fù)”),發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________。
(2)銅片的現(xiàn)象是__________,發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________。
(3)若將稀H2SO4換成CuSO4,則正極反應(yīng)式為:__________。
(4)若將電極換成鐵片和銅片,則負(fù)極是__________(填“鐵片或銅片”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解,且產(chǎn)生白霧。
(1)SO2Cl2水解的方程式為_______________________________________________
(2)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g);△H <0,設(shè)計(jì)制備磺酰氯裝置如圖:
①E中所用的試劑為________________
②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是____(選填編號(hào));檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,再___________________________________
③B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭的作用為:_______________________D處U形管中盛放的試劑為_________________,作用 :________________________
(3)已知:以下三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,a、b、c均為正值
①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=-akJ·mol-1
②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=-bkJ·mol-1
③SO2Cl2(l) SO2Cl2(g) △H= + ckJ·mol-1
則反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=______________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的目的為____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為制備原料為、和,電解液為的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問(wèn)題:
(1)Te屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______。
(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______。
(3)結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______用元素符號(hào)表示。
(4)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為______,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為______。
的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是______,該配離子包含的作用力為______填選項(xiàng)字母。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶胞的密度為ρg/,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則Na與O之間的最短距離為_______________________ 用含ρ、的代數(shù)式表示。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中,1 mol A(g)與1 mol B(g)在催化劑作用下加熱到500 ℃發(fā)生反應(yīng):A(g)+nB(g)C(g)+D(g) ΔH>0達(dá)到平衡,下列判斷正確的是( )
A.升高溫度v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.平衡后再加入1 mol B,上述反應(yīng)的ΔH增大
C.當(dāng)n<1時(shí),通入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.若n=1且A的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)等于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )
A.丙烷的二鹵代物是4種,則其六鹵代物是2種
B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物,其分子式一定為C5H12
C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D.對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
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