【題目】某學習小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應,實驗過程中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:
(1)鋅片做電池的__________極(填“正或負”),發(fā)生的電極反應式:__________。
(2)銅片的現(xiàn)象是__________,發(fā)生的電極反應式:__________。
(3)若將稀H2SO4換成CuSO4,則正極反應式為:__________。
(4)若將電極換成鐵片和銅片,則負極是__________(填“鐵片或銅片”)
【答案】負 Zn-2e-=Zn2+ 有氣泡冒出 2H++2e-=H2↑ Cu2++2e-=Cu 鐵片
【解析】
兩個活動性不同的電極,用導線連接后與電解質(zhì)溶液接觸,電流計指針偏轉(zhuǎn),則說明有電流產(chǎn)生,從而表明形成原電池。在原電池中,相對活潑的金屬電極為負極,相對不活潑的金屬電極或石墨電極為正極。在負極,負極材料失電子;在正極,溶液中的陽離子在在電極上得電子。
(1)鋅的金屬活動性比銅強,所以鋅片做電池的負極,鋅失電子生成鋅離子,發(fā)生的電極反應式:Zn-2e-=Zn2+。答案為:負;Zn-2e-=Zn2+;
(2)銅片為正極,溶液中的H+獲得電子生成氫氣,所以看到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,發(fā)生的電極反應式:2H++2e-=H2↑。答案為:有氣泡冒出;2H++2e-=H2↑;
(3)若將稀H2SO4換成CuSO4,則正極為Cu2+獲得電子生成Cu,反應式為:Cu2++2e-=Cu。答案為:Cu2++2e-=Cu;
(4)若將電極換成鐵片和銅片,則由于鐵的金屬活動性比銅強,所以負極是鐵片。答案為:鐵片。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡 常數(shù)(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是___。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D.
(2)25℃時,在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是___。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為水解的緣故,請設(shè)計簡單的實驗事實證之___。
(5)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移___mol電子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應:A(s)+2B(g)C(g) +D(g)。下列不能表明反應
達到平衡狀態(tài)的是( )。
A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變
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【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6。2 | +5。3 | -2 | +3 |
(1)M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與Y按原子個數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________;所含化學鍵類型_________。
(3)X+、 Y2-、M2-離子半徑大小順序為_____________________________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:______________________________________。
Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應的離子方程式為_______________________。
(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀,則A與C反應的離子方程式為___________。
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【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( )
A.t1時,反應只向正方向進行B.t2時,反應未達到限度
C.t2~t3,反應已停止D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
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【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實驗。
已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,該實驗證明氨氣具有還原性。
(1)堿石灰的作用是______________,倒扣漏斗的作用是___________________。
(2)濃氨水與固體NaOH接觸,會逸出大量氨氣原因是______________________。
(3)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
(4)常溫下,若氨水與稀硫酸恰好完全中和,則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。
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【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
(1)3~9min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol CO2
D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________
(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為________。
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【題目】常溫下,下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系,不正確的是( )
A.將的溶液與溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的
B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合,混合液pH大于7,則反應后的混合液中:
C.pH相等的溶液中,大小關(guān)系:
D.常溫下,的和NaClO的混合溶液中:
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【題目】空氣中CO2含量偏高會產(chǎn)生溫室效應,也會對人體健康造成影響;CO2的用途廣泛,合理使用則可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應,實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。
①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液,堿性前者____后者(填“>”“<”或“=”)。
②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液,將其稀釋相同倍數(shù)時,其中pH變化最大的是__(填字母編號)。
A.Na2CO3 |
B.NaHCO3 |
C.NaAlO2 |
D.CH3COONa |
E.NaOH
(2)已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,測得在不同溫度下,
該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度(℃) | 300 | 500 | 700 |
K | 3.00 | 3.47 | 4.40 |
上述反應中a_______0(填“>”、“<”或“=”);在2L密閉容器中300℃下進行反應,若Fe和CO2的起始量均為4 mol,當達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。則該反應的熱化學方程式為__________。
(4)人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學原料。下圖是制備HCOOH的示意圖,根據(jù)要求回答問題:
①催化劑b表面的電極反應式為__________。
②經(jīng)測定,若每分鐘通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol,則每小時可產(chǎn)生O2_____kg。
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