【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A.的溶液中:NH、Cu2+、一定能大量共存

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的混合氣體中含有的分子總數(shù)為

C.從外觀上無法區(qū)分溶液和膠體

D.常溫下,由水電離出的的溶液中:、NO、可能大量共存

【答案】D

【解析】

AS2-Cu2+能夠反應(yīng)生成難溶于水的CuS沉淀,不能大量共存,故A錯誤;

B.氨氣和HCl混合后會反應(yīng)生成氯化銨固體,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3HCl混合后生成了氯化銨固體,氯化銨屬于離子化合物,分子數(shù)少于,故B錯誤;

CFe(OH)3膠體呈紅褐色,FeCl3溶液呈棕黃色,因此可以從顏色上區(qū)分,故C錯誤;

D.常溫下由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,堿溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型,高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃 (FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)工藝流程如下:

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實(shí)驗室中,通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀,下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知:K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中,需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH),最合適的試劑A是:________。

ACl2 BO2 CKMnO4 DHNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應(yīng)方程式:_______

實(shí)驗測得反應(yīng)溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示,pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是:______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷,溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (“>”“<”)

(3)實(shí)驗室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時,兩種試劑的滴加順序為________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解,在提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)

a.水 bNH4Cl、異丙醇 c Fe(NO3)3、異丙醇 d.異丙醇

(5)工業(yè)上用間接碘量法測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH3~4,用1.00mol/lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,三次滴定,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.0218.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________[M(K2FeO4)=198g/mol]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ba

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變,壓縮容器體積平衡一定不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)為原料可合成尿素。已知:

寫出NH3CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________

(2)高溫下,CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng):。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng);某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,達(dá)到新平衡后,體系中CO的百分含量________(變大變小不變”)。

(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):,平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為________。

℃時,平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。

(4)能發(fā)生反應(yīng): 在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比進(jìn)行多次實(shí)驗(各次實(shí)驗的溫度可能相同,也可能不同),測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗結(jié)果如圖所示:

①當(dāng)容器內(nèi)________(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

A.氣體的壓強(qiáng) B.氣體的平均摩爾質(zhì)量 C.氣體的密度 D的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________

③若A點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗中,的起始濃度為,經(jīng)過達(dá)到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率________。

④圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度分別為℃和℃,通過計算判斷________(、”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料,在橡膠、玻璃、涂料等各個領(lǐng)域廣泛的應(yīng)用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2,8.1,6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1.4g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學(xué)式),檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中,同時產(chǎn)生448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),試推算堿式碳酸鋅的化學(xué)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,已知A、BC、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物,Y元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Y、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間可反應(yīng)。B是兩性氫氧化物;D是由WQ形成的化合物,常溫下,溶液的pH1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.可通過電解熔融的C得到Z單質(zhì)

B.X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高

C.W、X、YZ元素的原子半徑大小為

D.A的水溶液呈弱堿性,是因為含有元素Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)ABAB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):

20 mL溶液中含A、B0.01 mol

50 mL溶液中含AB0.05 mol

0.1 mol·L1A、B溶液各10 mL

0.5 mol·L1A、B溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A.②>①>④>③B.④>③>②>①

C.①>②>④>③D.①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅,設(shè)計了以下兩種方案:

先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅;

先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液,再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。

若按實(shí)驗原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量(  )

A.一樣多

B.①多

C.②多

D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 實(shí)驗c條件下,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時

B. 實(shí)驗a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實(shí)驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

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