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下列物質間的反應，可以用離子方程式H++OH-=H2O來表示的是（　�。�
A、硫酸和氫氧化銅
B、醋酸和氫氧化鈉
C、硝酸和氨水
D、硫酸氫鈉和氫氧化鉀
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用離子方程式H++OH-=H2O表示，以此進行解答．
解答： 解：A、氫氧化銅為難溶物，離子方程式中應該保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；
B、醋酸為弱電解質，離子方程式中應該保留分子式，不能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
C、一水合氨為弱電解質，離子方程式中應該保留分子式，不能用H++OH-=H2O表示，故C錯誤；
D、硫酸氫鈉為強電解質，溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應可以用離子方程式H++OH-=H2O來表示，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應的書寫，注意酸堿的強弱及鹽的溶解性是解答本題的關鍵，明確中和反應的實質，題目較簡單，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：氣體B是
 
，H是
 
，
（2）寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：
 
；
（4）寫出反應“F→G”的離子方程式：
 
；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：
 
；其反應的原理是（化學方程式）
 
．
（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用
 
試劑（填化學式），其現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學的基礎．如圖為一化學實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用“△”表示用酒精燈加熱．

請仔細觀察該實驗裝置圖，回答問題：
（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是
 
．
（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是
 
．
（3）乙裝置的化學反應反應方程式為
 
，反應中，轉移電子的數(shù)目是
 
若有23g乙醇發(fā)生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣
 
L．
（4）寫出一種檢驗反應產物的方法及現(xiàn)象
 
．
（5）該反應還可以用更簡便的方法實現(xiàn)：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可．請寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，下列實驗表述正確的是（　　）
A、圖l用于制取純凈的NO2氣體
B、圖2用于研究溫度對化學平衡的影響
C、圖3用于實驗室Cl2的收集
D、圖4用于除去CO2氣體中的HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的是（　�。�
A、用裝置甲所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B、用圖乙所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
C、用裝置丙萃取碘水中的碘
D、用裝置丁進行海水蒸餾得淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B、已知25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH約為1
D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、CO32-、SO32-
B、K+、ClO-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Fe2+、MnO4-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、OH-
C、Na+、K+、SO42-、ClO-
D、K+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

2016年奧運會將在里約熱內盧舉行，如圖類似奧運五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH4）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，電子數(shù)之比為3：2．
（1）D的化學式為
 
．
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為
 
．
（3）B和E反應可生成一種單質和一種常見的液態(tài)化合物，寫出化學方程式
 
．
（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式
 
．

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