【題目】下列說法正確的是

A. 氨氣極易溶于水,因此液氨可作制冷劑

B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會鈍化,在任何情況下都不反應(yīng)

C. 稀硝酸和銅反應(yīng)需要加熱

D. 碳銨,指的是碳酸氫銨,受熱易分解

【答案】D

【解析】

A. 液氨氣化吸收熱量,因此液氨可作制冷劑,與溶解性無關(guān)系,A錯誤;

B. 在加熱的條件下,濃硝酸和鐵、鋁都可以發(fā)生反應(yīng),B錯誤;

C. 稀硝酸與銅常溫下可以反應(yīng),不需要加熱,C錯誤;

D. 碳銨,指的是碳酸氫銨,受熱易分解生成二氧化碳、水和氨氣,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L0.1mol·L1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子個數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2通入足量水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C. 28gN4(如圖所示)含NN鍵數(shù)目為2NA

D. 1L0.5mol·L1pH=7CH3 COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)溫度高于 500 K 時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;其平衡常數(shù)表達(dá)式為K________

(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________

a.體系壓強(qiáng)不再改變 b.H2的濃度不再改變 c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內(nèi)消耗 H2 CO2的物質(zhì)的量之比為 31

(3)已知:1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出 143 kJ 熱量;23 g 乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出 650 kJ 熱量,則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為________。(要求計算出數(shù)值)

(4)在一定壓強(qiáng)下,測得由 CO2制取 CH3CH2OH 的實驗數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與 CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度,平衡向________方向移動。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)=1.5 時,H2的轉(zhuǎn)化率為________

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=2 時, 達(dá)到平衡后 H2的濃度為a mol·L1,則達(dá)到平衡時 CH3CH2OH 的濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0 ~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______

(2)pH=11時,圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序為______

(3)H3AsO4第一步電離方程式為______;

(4)pKa2=-1gHKa2,H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2,則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示

(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級為______

(6)相同實驗條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點c移到______;(“a”“b”“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),相同實驗條件下,若給為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點c______方向移動(“a”、“b”“d”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥發(fā)生加聚反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:。其中正確的是

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.(1)FeCl3的水溶液呈______(”、“”、“”)性,原因是:________________________(用離子方程式表示);實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以______(促進(jìn)”、“抑制”)其水解;將FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______

(2)NaClO溶液的pH,可用__________________(廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH”);NaClO溶液顯堿性的原因是:________________________(用離子方程式表示);已知HClOKa=2.95×10-8,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,則NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。

II.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系

A.c(Cl)>c (NH4+)>c (H+)>c(OH)

B.c (Cl)>c (NH4+)>c (OH)>c (H+)

C.c(NH4+)>c (Cl)>c(OH)>c (H+)

D.c (Cl)>c (H+)>c (NH4+)>c (OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是_______,上述四種離子濃度的大小順序為____________(填序號);

(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶質(zhì)為___________________;若上述關(guān)系中D是正確的,則溶質(zhì)為___________________

(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成,且恰好是中性,則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(如圖①),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘,選③

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純,選①和②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻渣(鉻主要以Cr2O3形式存在,同時含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體,則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____

(2)除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____(填試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________

(3)理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀,工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料.遇到空氣中的硫化物顏色會變?nèi),該過積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

(5)實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性,使其轉(zhuǎn)化為CrO42-,從而實現(xiàn)與Al3+的分離,這個過程中需要加入的試劑是__________(填化學(xué)式),分離操作是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 11.2LH2含有的原子數(shù)目為NA

B. 27 g Al變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)目為NA

C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl離子數(shù)目為2NA

D. 常溫常壓下,6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA

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