15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體的燒瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl氣體被完全吸收，假設(shè)溶液沒有損失，則燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.045 mol/LB．1 mol/LC．0.5 mol/LD．2.24mol/L

分析 HCl溶于水，溶液體積等于HCl的體積，設(shè)HCl的體積為VL，利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：HCl溶于水，溶液體積等于HCl的體積，設(shè)HCl的體積為VL，n（HCl）=$\frac{V}{{V}_{m}}$，c（HCl）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{{V}_{m}}mol}{VL}$=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.045 mol/L，故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確氣體體積、溶液體積與燒瓶容積的關(guān)系是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：難溶電解質(zhì)Cu（OH）2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為5．
②要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的濃度為2×10-6mol?L-1，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為7．
（2）將0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
①混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol?L-1HA溶液由水電離出的c（H+）；
②25℃時，如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2═CH4+2H2O，反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是MgOCH2．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$．[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時，溫度高的容器，平衡時二甲醚的物質(zhì)的量大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0．容器I到達(dá)平衡所需的時間為20s，反應(yīng)速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（2）容器II達(dá)平衡時，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（3）t分鐘后容器III達(dá)到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判斷的理由是甲醇的起始濃度相同，但容器I的溫度大于容器III的溫度．
請在圖中分別畫出容器I和容器III中CH3OH（g）濃度變化的曲線示意圖．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時該反應(yīng)速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．天然油脂是混合物，主要成分是飽和和不飽和的高級脂肪酸
D．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白質(zhì)又會重新溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．（填＞，＜或=）
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低溫度，該反應(yīng)K值增大，化學(xué)反應(yīng)速率減小，N2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是B
A．加了催化劑       B．縮小容器體積
C．降低溫度          D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次達(dá)到平衡的時間為：10min，第2次達(dá)到平衡的時間為：20min；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因C
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．進(jìn)行蒸餾操作時冷凝管進(jìn)水的方向是上進(jìn)下出
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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同步練習(xí)冊答案