7．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．（填＞，＜或=）
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．

分析 可以根據(jù)蓋斯定律來確定化學(xué)反應(yīng)的焓變，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)．常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多；

解答 解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1；
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2；
②-①得到反應(yīng)：4P（紅磷，s）=P4（白磷，s），△H=△H2-△H1，
紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，所以反應(yīng)4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）是吸熱反應(yīng)，即△H=△H2-△H1＞0，常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，△H1＜△H2，
故答案為：＜．

點評 本題綜合考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度不大，注意把握比較反應(yīng)熱的角度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．近年來對CO2的有效控制及其高效利用德爾研究正引起全球廣泛關(guān)注．據(jù)中國化工報報道，用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純度CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2 CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=       （用△H1△H2△H3表示）．
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖1（反應(yīng)①已標(biāo)明）．結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律
（a）當(dāng)△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時，lgK隨溫度升高而減��；
（b）當(dāng)溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900°C達(dá)到平衡，c（CO）平衡=8.0×10-2mol•L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）99%．為減少副產(chǎn)物②，下列措施中可行的是AC．（填編號）．
A．控制適當(dāng)溫度，體系溫度不宜過高 B．增大體系壓強(qiáng) C．在初始燃料中加入適量CO2 D．減少CaSO4的用量
（4）一定條件下，在體積為2L的真空密閉容器中加入1molCaSO4和1molCO，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
則：溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達(dá)到平衡，則T5℃時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）為0.005mol/（L•s）．請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短．
（5）某溫度下，2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)①，已知某組實驗c（CO2）與反應(yīng)時間t變化曲線．若在t0時刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請在圖中繪出c（CO2）與反應(yīng)時間t變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）1.510
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）；
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應(yīng)）=vC（生成）                      B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變             D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO．則該電池的負(fù)極材料是鋅；
②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體的燒瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl氣體被完全吸收，假設(shè)溶液沒有損失，則燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.045 mol/LB．1 mol/LC．0.5 mol/LD．2.24mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．HCl、H2SO4、NH3•H2OB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NaOHD．HCl、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)，寫出滿足下面的離子方程式的化學(xué)方程式：
（要求寫出兩個滿足條件的化學(xué)方程式）
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432J/mol，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號）
a．CO32-        b．ClO-        c．CH3COO-           d．HCO3-
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：cd；
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$        B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L-1，0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實驗室在配制 AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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