Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl₄中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有${\;}_{17}^{35}$Cl數(shù)目一定為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，4.4g CO₂與N₂O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A
• D． 80 mL 10 mol•L^-1 鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl₂的體積為4.48L

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、氯原子有${\;}_{17}^{35}$Cl、³⁷₁₇Cl等；
C、CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為3原子分子；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，且氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和C-Cl鍵的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、氯原子有${\;}_{17}^{35}$Cl、³⁷₁₇Cl等，故標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含氯原子為0.2N_A個(gè)，但不全部是${\;}_{17}^{35}$Cl，故B錯(cuò)誤；
C、CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均為3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3N_A個(gè)原子，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，且生成的氯氣的狀態(tài)不明確，故體積不一定是4.48L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．