8．反應CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正反應速率增大、逆反應速率減小
C．增大CO（NH2）2的量，CO2的轉化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

分析 A．催化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡；
B．減小容器體積相當于增大壓強，反應速率增大；
C．固體對化學平衡無影響；
D．反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向進行．

解答 解：A．催化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡，加入催化劑，平衡常數(shù)不變，故A正確；
B．減小容器體積相當于增大壓強，反應速率增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．固體對化學平衡無影響，增大CO（NH2）2的量，CO2的轉化率不變，故C錯誤；
D．依據(jù)化學平衡移動原理分析，反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理的理解應用，注意反應特征的方向，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列五種物質中，①Ar ②CO2 ③HCl④NaOH ⑤K2S，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④，不存在化學鍵的是①．（填序號）
（2）有下列四組物質：①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2
其中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是③．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：△H=+88.6kJ/mol
則M與N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3．
②由Mg可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，則Mg是該電池的負極，該電池反應的離子方程式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
③用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+S↓+H2O裝置如圖2所示，S單質將在a極得到（填“a”或“b”）；該電極的電極反應式4e-+H2O+H2SO3=S↓+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結構式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．該反應的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數(shù)比為2：1時W的電子式為；
②當陰、陽離子個數(shù)比為1：1時陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2SeO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用下圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗，其在該實驗中有兩個作用：一是加注液態(tài)反應物，二是控制反應速度．
（2）試驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成．
①Ⅲ中的試劑為堿石灰；
②Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
③Ⅴ的作用為除去沒有被氧化完的氨氣，裝置V的缺陷是沒有防倒吸．
（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為試紙變藍，原因是CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，使試紙變藍．
（4）化合物A中含單質M的元素的質量分數(shù)為28%，則A的化學式為Mg3N2，寫出A與水反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：
①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436KJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
對于反應：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應生成2mol氯化氫氣體，吸收248KJ的能量
B．反應生成2mol氯化氫氣體，放出183KJ的能量
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12L CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L氯氣中含有${\;}_{17}^{35}$Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2的體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．決定化學反應速率的主要因素是（　　）
A．反應物本身的性質B．催化劑
C．溫度D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環(huán)結構
C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應
D．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應

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