5．37Cl原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　　）
A．3B．17C．20D．37

分析 根據(jù)原子符號的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：37Cl原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是17，質(zhì)量數(shù)是37，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=37-17=20，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=17，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差為20-17=3；
故選A．

點評 本題考查了原子的構(gòu)成及其微粒間的關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為2：1時W的電子式為；
②當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為1：1時陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2SeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：
①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436KJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，吸收248KJ的能量
B．反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出183KJ的能量
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有${\;}_{17}^{35}$Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．加入硫酸鈉固體B．加入水
C．加入100mL 1mol/L硫酸D．把鋅粉換成鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　　）
A．反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度D．壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時放出的熱量為482kJ．
（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是b電極（填a電極或b電極），負極反應(yīng)式為H2+2e-+2OH-=2H2O．
（4）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-
則負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2+2O2--4e-═2H2O；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2屬于兩性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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