【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的是_______,互為同素異形體的是_______,互為同系物的是_______,互為同分異構體的是_______,屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空)
①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點;B.酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì),試用字母填空:
①實驗室干燥氫氣_____;
②濃硫酸與金屬銅的反應_____;
③濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____
(3)已知氯有 2 種常見同位素原子 35Cl、37Cl,氫有 3 種常見的同位素原子 H、D、T,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量可能有_____種。
(4)質(zhì)量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_____
(5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2試用以上編號填空:既有極性鍵,又有非極性鍵的是_____;屬于離子化合物的是_____;
【答案】② ① ③ ⑤ ④ C BE DE 5 10∶9 ②④ ③⑤⑦⑨
【解析】
(1)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素,②互為同位素;同種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,①互為同素異形體;結構相似,組成上相差一個或多個CH2的互為同系物,③互為同系物;分子式相同,結構不同的兩種化合物互為同分異構體,⑤互為同分異構體;④中兩者均為二氯甲烷,故其為同一種物質(zhì),故答案為:②;①;③;⑤;④;
(2)①實驗室干燥氫氣利用的是濃硫酸的吸水性,故答案為:C;
②濃硫酸因為具有強氧化性而與金屬銅能發(fā)生反應,反應生成了硫酸銅,也體現(xiàn)了硫酸的酸性,故答案為:BE;
③濃硫酸因為具有脫水性而能使蔗糖變黑碳化,而后又能將碳單質(zhì)氧化成二氧化碳,自身被還原產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體,故答案為:DE;
(3)氯與氫可形成相對分子質(zhì)量分別為36、37、38、39、40的氯化氫,共5種,故答案為:5;
(4)H2 16O的相對分子質(zhì)量為18,質(zhì)子數(shù)為10,D2 16O的相對分子質(zhì)量為20,質(zhì)子數(shù)為10,則質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)所含質(zhì)子數(shù)之比為,故答案為:10:9;
(5)①CO2只含有極性共價鍵,屬于共價化合物;②CH3CH3既有極性共價鍵又含有非極性共價鍵,屬于共價化合物;③CaBr2含有離子鍵,屬于離子化合物;④H2O2 既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵,屬于共價化合物;⑤NH4Cl既含有極性共價鍵,又含有離子鍵,屬于離子化合物;⑥AlCl3只含有極性共價鍵,屬于共價化合物;⑦NaOH既含有極性共價鍵共價鍵又含有離子鍵,屬于離子化合物;⑧NH3只含有極性共價鍵,屬于共價化合物;⑨Na2O2既含有非極性共價鍵,又含有離子鍵,屬于離子化合物,故答案為:②④;③⑤⑦⑨。
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【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學在 a、b、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
①甲同學設計實驗的目的是______
②反應最劇烈的燒杯是______(填字母);
③寫出 b 燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______
(Ⅱ)乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱,根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實驗裝置:
(2)實驗步驟: 連接儀器、______、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______,裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是______;
③試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______。
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【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當生成11g錳時,另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構的相關信息如表所示:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結構的相關信息 |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對共用電子對 |
Y | M 層比K 層少 1 個電子 |
Z | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)T、X、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)
(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能 證明這一事實的是_____(填字母序號)。
a.Y 單質(zhì)的熔點比 Z 單質(zhì)的低
b.Y 的化合價比Z 的低
c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應的程度很劇烈,而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應
d.Y 最高價氧化物對應的水化物的堿性比 Z 的強
(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______
(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q, Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應, 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式:_______
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【題目】汽車尾氣是城市空氣污染來源之一,汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置,可以使CO與NO相互反應生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2,反應的化學方程式是:____________ 。其中氧化劑是 _______ ,還原劑是 _________ ,電子由 ________ 原子轉移到 ____________ 原子。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價氧化物的水化物為強酸
C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應轉移 1mol 電子
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【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是
A. 定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C. 檢驗溶液中是否含有Fe2+時,用硝酸酸化
D. 檢驗溶液中是否含有SO時,在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+2Y(g) 3Z(g),表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3
② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化
④ 單位時間內(nèi)生成n mol X,同時消耗2n mol Y
⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤
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