（1）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是
 
，
②只有極性共價鍵的共價化合物是
 
，
③只含有非極性共價鍵的是
 
，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，①
 
6
3
Li  ②
 
23
11
Na  ③
 
24
12
Mg  ④
 
7
3
Li  ⑤
 
14
6
C  ⑥C60⑦石墨，為同位素的是
 
，互為同素異形體的是
 
．（填編號）
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),同位素及其應(yīng)用,同素異形體,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：（1）①銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物；
②只含共價鍵的化合物是共價化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；
③同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
④活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；
（2）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體．
解答： 解：（1）①銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物，符合條件的是氯化銨，故答案為：NH4Cl；
②只含共價鍵的化合物是共價化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，只有極性鍵構(gòu)成的共價化合物為CO2，故答案為：CO2；
③同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，符合條件的是I2，故答案為：I2；
④活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，則符合條件的是Na2O2，故答案為：Na2O2；
（2）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，所以①④互為同位素；同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，⑥⑦互為同素異形體，
故答案為：①④；⑥⑦．
點評：本題考查了基本概念，根據(jù)概念的內(nèi)涵來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加少量銅粉
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%濃硫酸
C、Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉
D、恒溫時，增大H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小
WW的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
TT有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
（1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是
 
．
（2）T2+的電子排布式為
 
；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是
 
，兩者沸點相差很大的原因是
 
．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來狀態(tài)，平均每消耗4g W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190．OKJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如下表：
元素或原子 元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
Ⅱ 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ 地殼中含量最多的元素
Ⅳ 原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子
Ⅴ 原子得到一個電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
（1）Ⅱ的一種核素作為計算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語表示這兩種核素
 
、
 
；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有陰離子的個數(shù)（用NA表示）
 
；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有電子的個數(shù)（用NA表示）
 
；Ⅰ和Ⅲ還可以形成的化合物C，C中原子個數(shù)比為2：1，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某二元酸在水中的電離方程式是：
H2RO4═H++HRO4-  HRO4-?H++RO42-回答下列問題：
（1）Na2RO4溶液顯
 
 （填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，則0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）
 
 0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
 

（4）25℃時，0.1mol/LNaHRO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：①G、H的化學(xué)式為“X2Y3”形式，F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)；③F中的A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．回答問題：
（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．電解H可以制取C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需銅粉
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置
 
；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是
 
．（用離子符號表示）．
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有
 
（寫化學(xué)式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數(shù)之比1：1的物質(zhì)Y的形成過程
 
；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）：n（BC2）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體．寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置圖正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實驗室制備并檢驗乙烯
B、
         石油分餾
C、
  驗證醋酸、碳酸苯酚酸性強(qiáng)弱
D、
         實驗室制乙炔

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同步練習(xí)冊答案