Question

已知某二元酸在水中的電離方程式是：
H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-  HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列問題：
（1）Na₂RO₄溶液顯

 

 （填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是

 

（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂RO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的是

 

．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.029mol/L，則0.1mol/LH₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）

 

 0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是

 

（4）25℃時，0.1mol/LNaHRO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）Na₂RO₄為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
（3）H₂RO₄電離產(chǎn)生的H⁺抑制 HRO₄^-電離；
（4）HRO₄^-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒判斷．

解答： 解：（1）Na₂RO₄為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為RO₄ ^2-+H₂O?HRO₄^-+OH^-，故答案為：堿性；RO₄^2-+H₂O?HRO₄^-+OH^-；
（2）A．HRO₄^-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，所以溶液中不存在H₂RO₄，故A錯誤；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+（HRO₄^-），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-），故D正確；
故選BCD；
（3）H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-電離產(chǎn)生的H⁺抑制 HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-的電離，所以0.1mol/LH₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）＜0.029mol/L，
故答案為：＜；H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-電離產(chǎn)生的H⁺抑制 HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-的電離；
（4）HRO₄^-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，水和酸式酸根離子都電離生成氫離子，酸式酸根離子生成RO₄^2-，鈉離子不水解、HRO₄^-部分電離，所以溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（HRO₄^-）＞c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HRO₄^-）＞c（H⁺）＞c（RO₄^2-）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點(diǎn)，注意該酸第一步完全電離、第二步部分電離，為易錯點(diǎn)，再結(jié)合鹽類水解、守恒思想來分析解答．