將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液體積的變化),下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是( 。
考點(diǎn):離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:圖示題
分析:HCO3-結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH4+,因而NaOH先和HCO3-反應(yīng),將其消耗完后再和NH4+反應(yīng),據(jù)此分析.
解答:
解:因HCO3-結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH4+,因而NaOH先和HCO3-反應(yīng),將其消耗完后再和NH4+反應(yīng),
A.NaOH先和HCO3-反應(yīng),將其消耗完后再和NH4+反應(yīng),開(kāi)始銨根離子濃度應(yīng)不變,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH先和HCO3-反應(yīng),將其消耗完后再和NH4+反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫根離子濃度應(yīng)逐漸減少,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH先和HCO3-反應(yīng),將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行,碳酸根離子濃度逐漸增大到不變,故C正確;
D.溶液的pH隨著NaOH的加入不斷增大,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素及其化合物知識(shí),明確化學(xué)反應(yīng)有先后順序,需掌握一定的讀圖的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
常溫下有下列四種溶液:
| ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | pH=4的NH4Cl | pH=4的鹽酸 | 0.1mol?L-1的醋酸 | 0.1mol?L-1的NaOH |
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10
-5.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作為指示劑;①②溶液中由水電離出的c(H
+)之比為
.
(2)將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最小的是
(用序號(hào)表示),用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是
.
(3)都是0.1mol/L的①NH
4Cl、②NH
4HCO
3、③CH
3COONH
4、④NH
4HSO
4的溶液中NH
4+離子濃度大小順序?yàn)?div id="fk7yz2e" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.(用序號(hào)填寫)
(4)取適量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲線如圖所示,則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
.若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL,則V
20(填“>”、“<”或“=”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題.
最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO
2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖:
(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
.
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH
3OH(l)+3O
2(g)═2CO
2(g)+4H
2O(g)△H=-1275.6kJ?mol
-1②2CO(g)+O
2(g)═2CO
2(g)△H=-566.0kJ?mol
-1③H
2O(g)═H
2O(l)△H=-44.0kJ?mol
-1則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
.
(3)已知K
sp(CaCO
3)=2.8×10
-9mol
2?L
-2.現(xiàn)將CaCl
2溶液與0.02mol?L
-1 NaCO
3溶液等體積混合,生成CaCO
3沉淀時(shí),所需CaCl
2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
(4)CO(g)和H
2O(g)在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H
2,將不同量的CO(g)和H
2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min |
CO | H2O | H2 | CO |
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v(CO
2)=
(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同).
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
.
③該反應(yīng)的△H
0(填“<”或“>”).
④實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α(CO)>α(H
2O),則
的取值范圍是
.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%.下列組合正確的是( 。
(1)若b=49 則a=18.4 C>9.2 (2)若b=49 則a=18.4 C<9.2
(3)若C=9.2 則a>10 b>49% (4)若C=9.2 則a>10 b<49%
A、(1)(3) |
B、(1)(4) |
C、(2)(3) |
D、(2)(4) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子 |
B、1mol乙酸分子與1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023個(gè)共用電子對(duì) |
C、28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個(gè)碳原子 |
D、2 mol/L的 MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個(gè)Mg2+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是( 。
A、常溫下,將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化 |
B、濃硝酸在光照下變黃,證明硝酸不穩(wěn)定,且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 |
C、溴蒸氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),說(shuō)明溴可與淀粉反應(yīng) |
D、液氨是一種重要的制冷劑,說(shuō)明氨氣在液化時(shí)吸收大量的熱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn):(1)能與堿反應(yīng)生成鹽與水;(2)該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣;(3)該物質(zhì)的水溶液中陽(yáng)離子只有H+,據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念,下列判斷正確的是( 。
A、(1)(2)(3)均能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 |
B、(1)(2)(3)均不能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 |
C、只有(3)能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 |
D、(2)(3)能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列離子方程式正確的是( 。
A、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉:Fe+NO3-+4 H+═Fe3++NO↑+2 H2O |
B、向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
C、工業(yè)刻蝕印刷電路板:2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+ |
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3 H+═Fe3++3 H2O |
查看答案和解析>>