將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（ �。�
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：圖示題
分析：HCO3-結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)，據(jù)此分析．
解答：
解：因HCO3-結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)，
A．NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)，開(kāi)始銨根離子濃度應(yīng)不變，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫根離子濃度應(yīng)逐漸減少，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根離子濃度逐漸增大到不變，故C正確；
D．溶液的pH隨著NaOH的加入不斷增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其化合物知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)有先后順序，需掌握一定的讀圖的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下有下列四種溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | pH=4的NH4Cl | pH=4的鹽酸 | 0.1mol?L-1的醋酸 | 0.1mol?L-1的NaOH |
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10
-5．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H
+）之比為
．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
（用序號(hào)表示），用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是
．
（3）都是0.1mol/L的①NH
4Cl、②NH
4HCO
3、③CH
3COONH
4、④NH
4HSO
4的溶液中NH
4+離子濃度大小順序?yàn)?div id="fk7yz2e" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．（用序號(hào)填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
．若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL，則V
20（填“＞”、“＜”或“=”）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO
2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖：
（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-1275.6kJ?mol
-1②2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）△H=-566.0kJ?mol
-1③H
2O（g）═H
2O（l）△H=-44.0kJ?mol
-1則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
．
（3）已知K
sp（CaCO
3）=2.8×10
-9mol
2?L
-2．現(xiàn)將CaCl
2溶液與0.02mol?L
-1 NaCO
3溶液等體積混合，生成CaCO
3沉淀時(shí)，所需CaCl
2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
（4）CO（g）和H
2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H
2，將不同量的CO（g）和H
2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min |
| CO | H2O | H2 | CO |
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO
2）=
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
．
③該反應(yīng)的△H
0（填“＜”或“＞”）．
④實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H
2O），則
的取值范圍是
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是（ �。�
（1）若b=49 則a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 則a=18.4 C＜9.2
（3）若C=9.2 則a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 則a＞10 b＜49%
| A、（1）（3） |
| B、（1）（4） |
| C、（2）（3） |
| D、（2）（4） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子 |
| B、1mol乙酸分子與1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023個(gè)共用電子對(duì) |
| C、28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個(gè)碳原子 |
| D、2 mol/L的 MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個(gè)Mg2+ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（ �。�
| A、常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化 |
| B、濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸 |
| C、溴蒸氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明溴可與淀粉反應(yīng) |
| D、液氨是一種重要的制冷劑，說(shuō)明氨氣在液化時(shí)吸收大量的熱 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)：（1）能與堿反應(yīng)生成鹽與水；（2）該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣；（3）該物質(zhì)的水溶液中陽(yáng)離子只有H+，據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念，下列判斷正確的是（ �。�
| A、（1）（2）（3）均能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 |
| B、（1）（2）（3）均不能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 |
| C、只有（3）能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 |
| D、（2）（3）能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式正確的是（ �。�
| A、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+NO3-+4 H+═Fe3++NO↑+2 H2O |
| B、向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| C、工業(yè)刻蝕印刷電路板：2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+ |
| D、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3 H2O |
查看答案和解析>>
的名稱是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷
的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
，其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇