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濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質的量濃度為18.4mol/L,質量分數(shù)為98%,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質的量濃度為Cmol/L,質量分數(shù)為b%.下列組合正確的是( 。
(1)若b=49  則a=18.4  C>9.2     (2)若b=49  則a=18.4  C<9.2
(3)若C=9.2  則a>10  b>49%    (4)若C=9.2  則a>10  b<49%
A、(1)(3)
B、(1)(4)
C、(2)(3)
D、(2)(4)
考點:物質的量濃度的相關計算
專題:物質的量濃度和溶解度專題
分析:若b=49,根據(jù)稀釋過程中溶質硫酸的質量不變列方程計算a,結合c=
1000ρω
M
mol/L計算49%的硫酸的濃度;
若C=9.2,根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積,硫酸的濃度越大,密度越小,確定混合后溶液的質量與10mL原濃硫酸質量關系,進而確定稀釋后溶液質量分數(shù),根據(jù)稀釋過程中溶質硫酸的質量不變列不等式計算a.
解答: 解:若b=49,稀釋過程中溶質硫酸的質量不變,則:10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a=18.4,令稀釋后的密度為dg/mL,則d<1.84,稀硫酸的物質的量濃度C=
1000d×49%
98
mol/L<9.2mol/L;
若C=9.2,根據(jù)稀釋定律,可知稀釋后溶液的體積為
10mL×18.4mol/L
9.2mol/L
=20mL,硫酸的濃度越大,密度越小,故稀釋后溶液的質量小于原濃硫酸質量的2倍,稀釋過程硫酸的質量不變,故稀釋后硫酸的質量分數(shù)大于49%,即b>49%,稀釋過程中溶質硫酸的質量不變,則:10mL×1.84g/mL×98g%<(10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL)×49%,解得a>18.4;
故選C.
點評:本題考查溶液濃度的有關計算,題目難度中等,注意掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為原電池的示意圖.請回答:
(1)Zn極為原電池的
 
(填“正”或“負”)極,該極的電極反應式是
 
,屬于
 
(填“氧化反應”或“還原反應”).
(2)
 
(填“電子”或“電流”)從鋅片通過導線流向銅片,溶液中的H+
 
(填“鋅片”或“銅片”)獲得電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下:
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O、
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-、
MnO4-+e-═MnO42-(溶液綠色)、
(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的
 
影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應的離子反應過程為
 
 

(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是
 

a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.該反應可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應,其中K2SO4和S的物質的量之比為3:2,完成下列化學方程式(橫線上填系數(shù),括號內填物質):
 
KMnO4+
 
K2S+
 
 
K2MnO4+
 
K2SO4+
 
S↓+
 

②若生成6.4g單質硫,反應過程中轉移電子的物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
.(用元素符號表示)
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
.(用化學式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三種元素組成,它有強氧化性,是很好的漂白劑、殺菌劑,請寫出它的化學式:
 

(4)Ⅰ.下列可作為比較②和③非金屬性強弱的依據(jù)是
 
 (填序號).
a.自然界中的含量                   b.氫化物的穩(wěn)定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.單質與堿反應
Ⅱ.從原子結構的角度解釋③的非金屬性強于②的原因:電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)③大于②,原子半徑
 
②,所以原子核對最外層電子的吸引力③
 
②,得電子能力③大于②.
(5)⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g),經5s反應達平衡,在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1,同時生成1mol D,下列敘述中錯誤的是(  )
A、達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%
B、x=4
C、達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6:5
D、5s內B的反應速率v(B)=0.05 mol/(L?s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A、FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、FeS固體放人稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液體積的變化),下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

只用水不能鑒別的一組物質是( 。
A、乙醇和乙酸
B、乙酸乙酯和乙醇
C、苯和四氯化碳
D、苯和汽油

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、維生素C有較強的還原性,可將I2、Fe3+還原
B、使用青霉素時,不用進行皮試可直接靜脈注射
C、酒精、雙氧水、次氯酸、臭氧均可用于餐具殺菌消毒
D、胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥

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