Question

濃H₂SO₄ 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數(shù)為98%，取10mL濃H₂SO₄和amL水混合得物質的量濃度為Cmol/L，質量分數(shù)為b%．下列組合正確的是（　�。�
（1）若b=49  則a=18.4  C＞9.2     （2）若b=49  則a=18.4  C＜9.2
（3）若C=9.2  則a＞10  b＞49%    （4）若C=9.2  則a＞10  b＜49%

• A、（1）（3）
• B、（1）（4）
• C、（2）（3）
• D、（2）（4）

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：若b=49，根據(jù)稀釋過程中溶質硫酸的質量不變列方程計算a，結合c=

1000ρω

M

mol/L計算49%的硫酸的濃度；
若C=9.2，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，硫酸的濃度越大，密度越小，確定混合后溶液的質量與10mL原濃硫酸質量關系，進而確定稀釋后溶液質量分數(shù)，根據(jù)稀釋過程中溶質硫酸的質量不變列不等式計算a．

解答： 解：若b=49，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質的量濃度C=

1000d×49%

98

mol/L＜9.2mol/L；
若C=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為

10mL×18.4mol/L

9.2mol/L

=20mL，硫酸的濃度越大，密度越小，故稀釋后溶液的質量小于原濃硫酸質量的2倍，稀釋過程硫酸的質量不變，故稀釋后硫酸的質量分數(shù)大于49%，即b＞49%，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；
故選C．

點評：本題考查溶液濃度的有關計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系．