5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，用電子式表示C與D形成的化合物的形成過(guò)程
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，固體E為Na2O2，B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，固體E為Na2O2，B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；O；Na；S；
（2）D為S元素，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，C與D形成的化合物為Na2S，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：H2SO4；；
（3）二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4含有Cl原子數(shù)目為0.4 NA
B．17g OH-所含電子數(shù)為9NA
C．39g Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，CO2與N2O的混合氣體共44 g，其中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) ③Cd為電池的正極 ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?table class="qanwser">A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過(guò)除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過(guò)電解同時(shí)獲得MnO2和鋅．簡(jiǎn)化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請(qǐng)寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+
此空刪去，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過(guò)程中MnO2在陽(yáng)極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氘（D）的原子核外有2個(gè)電子
B．1H與D是同一種原子
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H${\;}_{2}^{18}$O與D${\;}_{2}^{16}$O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有機(jī)物A（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH2Br）為含支鏈的溴代烴，在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)：

已知：（1）不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
（2）R-CH2-OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$R-COOH
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出①化學(xué)方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）CH2OH+NaBr，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出④化學(xué)方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（4）寫出⑤化學(xué)方程式（CH3）2C=CH2+HBr→（CH3）2CBrCH3，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)和制造硝酸、銨鹽的重要原料：
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4NO3是常用化肥，在農(nóng)業(yè)上用作棉花、亞麻、大麻、煙草和蔬菜等農(nóng)作物的肥料，效果特別好
B．硝酸工業(yè)中氮元素的化合價(jià)變化情況：-3→+2→+4→+5
C．NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H20
D．NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N2實(shí)驗(yàn)室欲用圖儀器裝置和藥品來(lái)制取純凈的氮?dú)猓?br />
 序號(hào) ① ② ③ ④
 儀器裝置    
試回答下列問(wèn)題：
（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A(yù)、B、C…）F→G→H→A→B→D→C（A、B順序可顛倒）．
（2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
（3）裝置④中應(yīng)當(dāng)選用的干燥劑是（寫名稱）堿石灰．
（4）裝置①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑3H2O+3Cu．其中氧化劑是CuO，氧化產(chǎn)物是N2（寫化學(xué)式）．
（5）裝置②中濃硫酸的作用是除去水蒸氣和氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
 A 加堿加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 溶液中含有NH4+
 B 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
 C 加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象•再滴加氯水變血紅 溶液中有Fe2+
 D 加熱時(shí)．銅能與濃硫酸反應(yīng) 濃硫酸有強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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