15．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CCl4含有Cl原子數(shù)目為0.4 NA
B．17g OH-所含電子數(shù)為9NA
C．39g Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，CO2與N2O的混合氣體共44 g，其中含有的原子總數(shù)為3NA

分析 A．標(biāo)況下四氯化碳為液體；
B.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合CO2與N2O都是三原子分子解答；

解答 解；A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.17g OH-物質(zhì)的量為$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，39g Na2O2物質(zhì)的量為0.5mol，與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．CO2與N2O相對(duì)分子質(zhì)量都是44，所以CO2與N2O的混合氣體共44 g物質(zhì)的量為1mol，含有原子個(gè)數(shù)3mol，原子總數(shù)為3NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意過氧化鈉與水反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），
（2）正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，
（3）Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
（4）電子的流向?yàn)镃u（用“Cu”、“Zn”表示）；
（5）溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請(qǐng)用氫、氧、鈉、鋁、氯五種元素回答下列相關(guān)問題．

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出這些元素在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以上為周期表的一部分）．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出過氧化氫的電子式，所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（4）寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=2 的H2C2O4 溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將8g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.02mol•L-1D．20 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（　　）
A．原子核B．化學(xué)鍵C．物質(zhì)的存在狀態(tài)D．物質(zhì)的顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的體積百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的體積百分含量也為a%的是（　�。�
A．3molH2+2molN2B．4molNH3
C．2molN2+6molH2D．1molNH3+0.5molN2+1.5molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其分子中有四種不同環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D 中含有官能團(tuán)的名稱是醛基、羥基；A→B化學(xué)方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（2）寫出高分子I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）1molX最多能與4molNaOH反應(yīng)
（4）①F→H反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；
②如何鑒別B和C物質(zhì)分別取樣于試管中，加少量鋅粒，有氣泡產(chǎn)生的是C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SO4，用電子式表示C與D形成的化合物的形成過程
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案